水解程度公式

施省瑞3555怎样比较电离和水解程度的大小举一个例吧,我知道HSO3 - 的水解方程式为:HSO3 - +H2O=H2SO3+H+HSO3 - 的电离方程式为:HSO3 - =H+ +SO32 - 但是怎样... -
魏帜刻19484535249 ______[答案] 比较电离和水解的平衡常数: HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离: HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较:Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质.Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解.

施省瑞3555为什么NH4+的浓度越大,其水解程度越小? -
魏帜刻19484535249 ______ 水解的程度 = 水解的离子/ 总的离子数目 从以下思路解决1 当你向溶液中加入了NH4+的时候 NH4+的电离的个数的确要增加 也就是水解程度的公式的分子会变大 但是你注意了 你加入NH4+之后这个分母也是变大的 所以对于水解程度的分数 分子...

施省瑞3555怎么判断水解和电离程度哪个大 -
魏帜刻19484535249 ______ 要记住、碱性;NaHCO3中HCO3-的水解大于电离,溶液显酸性;NaHSO3中HSO3-的电离大于水解对于酸式盐,如果题目交待溶液显碱性,只电离,溶液显碱性对于同浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,不水解,所以溶液显酸性:NaHSO4,就是CH3COO-的水解程度大于CH3COOH的电离程度;如果题目交待溶液显酸性,就是CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度;如果题目没有交待酸

施省瑞3555水解率是什么?有公式么?请举例说明.水解率是什么?请详细解答一下谢啦! -
魏帜刻19484535249 ______[答案] 水解率是反映水解完成程度的一个值.即液相TiO2转变成固相TiO2的百分比.水解率的高或低,分别表示钛液中TiO2转变成固相TiO2的转化率的高和低.

施省瑞3555水解程度大小怎么看
魏帜刻19484535249 ______ 水解程度大小的判断:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.水解程度是水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大.水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程.因为HPO42-、HCO3-等在水解时,不仅发生电离,还可以和氢离子反应,生成对应的酸(化合物).所以,水解程度一般都要大于电离程度.

施省瑞3555硫化钠电离水解方程式 -
魏帜刻19484535249 ______ 电离:Na2s==2Na++S2-水解:S2-+H2O==HS-+OH-HS-+H2O==H2S+OH-水解程度远小于电离程度.溶液显碱性 Na+>S2->OH->H+

施省瑞3555高中化学怎么判断弱电解质电离程度和水解程度哪一个大 -
魏帜刻19484535249 ______ 查表,看平衡常数 电离平衡常数K1,水解平衡常数K2=Kw/K1(Kw是水的离子积常数),谁大,谁的程度就大.

施省瑞3555高中化学盐类水解程度是什么意思 -
魏帜刻19484535249 ______ 盐溶于水过后,溶解的离子因为不稳定所以结合水中电离出来的氢离子 和氢氧根 这是水解 水解程度就是结合水电离出来的离子的那部分离子 占总的溶液中这种离子的百分比!

施省瑞3555磷酸氢钠水解的化学方程式 -
魏帜刻19484535249 ______ 1.用离子方程式表示: 2PO43-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓(白色沉淀) PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄色沉淀) 2.磷酸根水解:它的第一步水解为:PO43-+H2O=(此处为可逆号)HPO42-+OH- 磷酸一氢根既电离有水解,水解程度大于电离程度: 电离:HPO42-=(此处为可逆号)H++PO43-,水解:HPO4-+H2O=(此处为可逆号)H2PO4-+OH- 另外还有磷酸二氢根H2PO4-它也是既电离又水解,不过是电离程度大于水解程度. 3.以钠盐为例,它们的电离方程式分别为: Na3PO4=3Na++PO43- Na2HPO4=2Na++HPO42- NaH2PO4=Na++H2PO4-

施省瑞3555弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊 -
魏帜刻19484535249 ______ 算的强弱程度是根据它的电离程度来定的,酸越弱说明它越难电离,故在它的溶液中主要是以酸分子形式来存在的. 弱酸强碱盐,的弱酸根离子会水解,其越弱,水解生成的酸分子就越稳定,所以水解平衡就往正方向移动,是水解程度越大