水解规律口诀
师贸急759高二化学盐类的水解怎样学好 -
韩芝晴18839399150 ______ 我教你几句口诀: 有弱就水解,无若不水解;(盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解;反之不水解); 谁若水水解,谁强显谁性;(只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解;后一句话只能理解,我举个例子,如Na2CO3,它水解就会显NaOH...
师贸急759有没有关于化学酸碱盐可溶和不可溶的规律 -
韩芝晴18839399150 ______ 有,钾钠氨盐硝酸盐溶,钾钠钡氨碱溶,硫酸盐除Ba不溶、Ca、Ag微溶其余都溶,碳酸盐除钾钠氨盐溶其余都不溶,盐酸盐除Ag不溶、Mg微溶,其他都溶 这个很好记而且初中阶段绝对够用了
师贸急759化学方程式规律 -
韩芝晴18839399150 ______ 活泼金属+水=碱 例子 CaO+H20=Ca(OH)2 非金属化合物+碱=盐 例子 CO2+2NaOH=Na2CO3
师贸急759初三的那个溶解性表要怎么记才能快速记好啊?...
韩芝晴18839399150 ______ 盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆: 钾、钠铵盐都可溶, 硝盐遇水影无踪; 硫(酸)盐不溶铅和钡, 氯(化)物不溶银、亚汞. 氢气还原氧化铜实验,操作顺序可编成如下口诀记忆: 氢气应早去晚归,酒精灯迟到早退,试管口下倾水滴. 氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆: 升失氧,降得还;若说剂,两相反. 盐类水解规律可编成如下口诀记忆: 无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;愈“弱”愈水解,又“弱”剧水解;谁“强”显谁性,双“弱”由K定. 盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀: 左边水写分子式,中间符号写可逆,右边不写“↑”和“↓”. 不知道对你有没有用
师贸急759盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗? -
韩芝晴18839399150 ______[答案] 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较 比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解
师贸急759溶解性口诀,并具体说明!! 急急!!! -
韩芝晴18839399150 ______ 溶解性口诀: 酸全溶, 溶碱只有铵、钾、钠、钡(钙微溶); 铵、钾、钠盐为溶盐; 硝酸盐入水影无踪, 盐酸盐除银盐其它溶, 硫酸盐除钡盐其它溶(钙、银盐微溶), 碳酸盐只有铵、钾、钠溶(碳酸镁微溶). 附:复分解反应口诀: 有酸参加用强酸, 无酸参加须可溶, 或气或水或沉淀.
师贸急759什么物质能水解?,水解遵循什么规律啊?,能给几个物质的水解方程式吗? -
韩芝晴18839399150 ______[答案] 有机物的水解 典型的水解有五种类型. ①卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下: R-X+NaOH─→R-OH+NaX Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素.脂链上的卤素一般比较活泼,可在...
师贸急759有关盐类水解 -
韩芝晴18839399150 ______ 中学常见弱酸强弱记诵口诀 亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸. 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN 对于中学化学常见弱酸弱碱的强弱规律如下: 弱酸:已二亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,硅酸后面氢氰酸和苯酚! 即:乙二酸 >亚硫酸 >磷酸 >氢氟酸 >亚硝酸> 苯甲酸> 乙酸 >碳酸 >氢硫酸 >次氯酸 >硅酸 >氢氰酸 >苯酚. 酸性越强越越易电离,那么就越难水解! 弱碱:氢氧化镁 > 氢氧化银 > 一水合氨 > 氢氧化亚铁 > 氢氧化铜 > 氢氧化铁 > 氢氧化铝 碱性越弱,形成的盐越易水解!
师贸急759化学盐类的水解难不难 -
韩芝晴18839399150 ______ 不难.弄清楚盐类的水解,不仅是要会写水解的化学方程式和水解的离子方程式,还要熟记水解的一些口诀:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性.这里的弱是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子.这里的强是指不水解的阳离子或强酸的酸根离子.还有:越弱越水解,都弱都水解.越弱是指水解后形成的弱酸越弱则水解程度越大,水解发生的越强.都弱都水解是指弱酸弱碱盐的相互促进水解,水解程度要增大.如果这些问题都弄清楚了.我想盐类的水解问题也就可以解决了.高中化学的学习不只是多做题,而首先是要把知识弄清楚这才是最重要的.
师贸急759酸碱盐溶解性的口诀??? -
韩芝晴18839399150 ______ 去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:荔枝341 OH(-1)|NO3(-1)|Cl(-1)|SO4(-2) |CO3(-2)|PO4(-3)| H(+1)|溶、挥|溶、挥|溶|溶、挥|溶| K(+1)|溶|溶|溶|溶|溶|溶| Na(+1)|溶|溶|溶|溶|溶|溶| NH4(+1)|溶、挥|溶|溶|溶|溶|溶| Ba(+2)|溶|溶|溶|不|不|不| Ca(+2...