盐类水解规律

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

蒯航咬4799高中化学盐类水解相关知识点 -
褚可索17053183378 ______ 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强碱弱酸盐;弱酸弱碱盐(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成...

蒯航咬4799高中化学水解的重点归纳 -
褚可索17053183378 ______ 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右...

蒯航咬4799麻烦各位大虾帮忙找找高二人教版的盐类的水解这一章的归纳or总结,好的追分 -
褚可索17053183378 ______[答案] 盐类的水解 一、 盐类的水 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 ...

蒯航咬4799盐类水解讲解 -
褚可索17053183378 ______ 首先盐类水解也是一种化学反应,是一种盐与水的反应.这应该属于复分解反应原范畴.要想发生这类水解就应满足其发生条件:1、生成难溶物质;2、生成难电离物质;3、生成挥发组分.从另外一个角度去考查,弱酸或弱碱可满足这些条件至少可满足难电离(或称不易电离)的条件.盐是由金属离子与酸根离子构成,看一下其金属离子和酸根离子对应的碱与酸哪个可满足以上三条件,或哪个是弱酸或弱碱.就可确定其水解反应如何发生.其反应的本质是金属离子与水反应生成弱碱和H+;或酸根离子与水反应生成弱酸OH-.如果其金属离子和酸根离子对应的碱和酸都不满足以上三条件也不是说其对应的碱和酸是强碱与强酸则这种盐不发生水解,或者说其发生水解的程度很小可不考虑.

蒯航咬4799请问化学中有机物的水解的概念是什么 -
褚可索17053183378 ______[答案] 水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应,是非氧化还原反应. 有机物和无机物都可以发生谁解反应.1,盐的水解反应.(1)盐水解反应的本质:盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质,从而促进...

蒯航咬4799盐类水解的离子方程式的写法规律填空 -
褚可索17053183378 ______ 1 盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用-可逆号----------2水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标---气体----和---沉淀------.如Cu2+的水解:--CU2+ +2H2O=CU(OH)2+2H+-----------------------3多元弱酸根水解是----分步------进...

蒯航咬4799盐类水解,谁能帮我讲下
褚可索17053183378 ______ 在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解. 1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解. 2.条件:盐必须溶于...

蒯航咬4799盐类的水解重点是什么?
褚可索17053183378 ______ 盐类水解规律的应用 1.判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小:在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是:Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl. 2.判断酸的相对强...

蒯航咬4799盐类的水解怎么学? -
褚可索17053183378 ______ 把握以下3点即可:1、盐类水解是一类特殊的化学平衡.化学平衡原理完全适用于盐类水解.2、有弱才水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性3、盐类水解常数Kh是一种特殊的化学平衡常数.

蒯航咬4799盐类水解的含义 -
褚可索17053183378 ______ 在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.