溶度积计算

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

家航舍4422在25°C时.1L水中约能溶解2.4乘以10的负三次方g硫酸钡,计算其溶度积的具体过程 -
董君敬13083761265 ______[答案] BaSO4分子量137+96=233g/mol c(BaSO4)=2.4*10^-3(g/L)/233(g/mol)=1.03*10^-5mol/L 溶度积K sp=c(Ba 2+)*c(SO4 2-)=(1.03*10^-5)^2=1.06*10^-10mol/L

家航舍4422溶度积怎么算 第二题 -
董君敬13083761265 ______ 2、解:PbCl2﹤=﹥Pb^2++2Cl^- x/2 x(x/2)*(x)^2=1.6*10^-5 x^3=3.2*10^-5 x≈3.2*10^-2 mol/L 所以选A 希望我的回答能对你的学习有帮助!

家航舍4422如何已知溶度积求溶解度?
董君敬13083761265 ______ 对于物质AnBm(s)=nA(aq)+mB(aq),?溶度积(Ksp)=C(A)C(B)溶度积的应用很广泛.在定性分析中,利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金...

家航舍4422关于铜离子开始沉淀所需的pH如题:关于铜离子开始沉淀所需的pH,根据溶度积计算,当铜离子的溶度为0.1mol/L时,pH>=4.7既可以开始沉淀,当pH=6.7... -
董君敬13083761265 ______[答案] 1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH<4.7 所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了. 也可以从平衡角度理解, Cu2+水解平衡,Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + H+ pH增大,促进水解,水解程度大了,就会沉淀为Cu(OH)2 ...

家航舍4422跪求~~~分析化学,关于溶度积常数和溶解度的问题已知下列物质的溶度积常数,按下列要求计算溶解度1.CaF2饱和溶液中各种离子浓度.(CaF2的溶度积常... -
董君敬13083761265 ______[答案] 1 c(Ca2+)*c^2(F-)=5.3*10^-9 因为CaF2为强电解质 所以c(Ca2+)=2c(F-) 2c^3(F-)=5.3*10^-9 c(F-)= c(OH-)=c(H+)= 10^-7

家航舍4422在室温下,硫酸钡(摩尔质量233克每摩尔)的溶度积为1.08,试计算1l饱和溶液 -
董君敬13083761265 ______[答案] Ksp=1.08 c(SO42-)*c(Ba2+)=1.08 由于c(SO42-)=c(Ba2+) 所以c(SO42-)=c(Ba2+)=1.08开平方 1L溶液中硫酸钡的质量=1.08开平方*1*233克

家航舍4422高中化学——一道溶度积的计算题 -
董君敬13083761265 ______ (1)应该是CrO2-4先沉淀. 因为他的容度积较小,即是说他的溶解度比AgCl小. 而且溶解度小的沉淀会向溶解度更小的沉淀转化.所以应该是CrO2-4先沉淀(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c(CrO2-4)=1.9*10-12 c(CrO2-4)...

家航舍4422 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题: (1)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6*10 - 12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下: pH <8.0 8.0... -
董君敬13083761265 ______[答案] 答案 (1)蓝色 (2)①1.0*10-7 mol·L-1 ②2 ③否 (3)4*10-3 mol·L-1 解析 (1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为x mol·L-1,则0.5x3=5.6*10-12,x>1*10-4,c(H+)...

家航舍4422化学溶解平衡 离子积=溶度积,表示溶液饱和,那么离子积的计算公式是不是和溶度积的计算公式一样? -
董君敬13083761265 ______[答案] 不一样