焓变与熵变四象限图

柯裘环4909如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 -
康妍雁15939155509 ______ ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.

柯裘环4909如何由熵变和焓变判断化学反应的方向 -
康妍雁15939155509 ______ 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度

柯裘环4909焓变和熵变是什么?它们有什么不同点? -
康妍雁15939155509 ______[答案] 焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的...

柯裘环4909焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
康妍雁15939155509 ______ 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

柯裘环4909焓变熵变判断自发进行公式
康妍雁15939155509 ______ 焓变熵变判断自发进行公式:△G=△H-T△S ,焓变即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和.对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.

柯裘环4909化学反应焓变和熵变 -
康妍雁15939155509 ______ ΔG=ΔH-TΔS. ΔG<O ,反应自发进行, 在高温下,正反应自发,ΔG<0 低温下,逆反应自发,ΔG>0 2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g),该反应气体分子数增加,属于熵增的反应,△S>0 再根据上面的分析 △H>0

柯裘环4909气体的熵变和焓变 -
康妍雁15939155509 ______ 气体被固体吸附,平动自由度降低,有序度增加,熵变小于零.自发吸附,自由能变小于零,所以焓变一定小于零,放热.

柯裘环4909焓与熵的一些基本问题焓与熵的定义是什么?怎样进行计算,它们的函数是怎样的呢?化学中二者该怎样理解?它们与反应方向的关系是什么? -
康妍雁15939155509 ______[答案] 焓指的是一个物质中含有的能量,焓变指的是反应前后,储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就...

柯裘环4909如何比较化学中焓变的大小 -
康妍雁15939155509 ______ 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...

柯裘环4909化学反应的焓变与熵变 -
康妍雁15939155509 ______[答案] 前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.