硼酸的ka1ka2ka3

纪皇尚2475 已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH 3 COOH)=1.8*10 - 5 ,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF 2 )=1.5*10 - 10 ②25℃时,2.0*10... -
盖钱所15914759867 ______[答案] (1)①相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同;②<. (2)Ka=0.4*10-3;HF电离平衡常数Ka= c(H+)·c(F-)/ c(HF),其中c(H+)、 c(F-)、 c(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图...

纪皇尚2475常温下,某一元弱酸的电离平衡常数为:Ka=10 - 6,对于0.01mol?L - 1的该酸,下列说法不正确是( )A.该 -
盖钱所15914759867 ______ A、Ka= [H+]?[A?] [HA] ,有Ka?[HA]=[H+]?[A-]=10-8,c(H+)=10-4,pH=4,故A正确;B、在弱酸溶液中加入NaOH,中和了氢离子,平衡正向移动,Ka只受温度影响,温度不变时Ka不变,故B正确;C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐,水解显碱性,在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后,所得的溶液的pH>7,故C错误;D、NaA水解的离子方程式为:A-+H2O?HA-OH-,Kh= [OH?]?[HA] [A?] = KW Ka =10?14 10?6 =10-8,故D正确;故选C.

纪皇尚2475不同的pH条件下产物是否不同,什么条件 -
盖钱所15914759867 ______ 高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为K2MnO4,在中性条件下为MnO2,酸性条件下为MnSO4

纪皇尚2475PH和磷酸电离产物当PH分别是4、10和13时,溶液里磷酸根的种类是哪些?怎么从pka角度分析? -
盖钱所15914759867 ______[答案] 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大. 在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度... 分析化学中三元弱酸的分布公式为 M = [H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3 x3 = [H3A]/c= [H+]^3/M x2 = [H2A-]/c= ...

纪皇尚2475已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ka=1.75*10 - 5碳酸 &nb... -
盖钱所15914759867 ______ (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1= c(H +)c(HCO 3 ?) c(H 2CO 3) ,碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用,所以比第一步困难...

纪皇尚2475已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8*10 - 5,Ka(HSCN)=0.13.在物质的量浓度均为0. -
盖钱所15914759867 ______ A.HSCN的酸性比CH3COOH强,在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,(CH3COOH)>c(HSCN),二者水解都生成OH-,则OH-浓度最大,应存在c(OH-)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H+),故A正确,B错误;由于水解程度较小,c(H+)应小于c(SCN-)和c(CH3COO-),则C、D都错误. 故选:A.

纪皇尚2475若0.01mol/l某一元弱酸的钠盐溶液的pH=8.0,则该一元弱酸的酸度常数Ka为多少 -
盖钱所15914759867 ______ 钠盐的水解常数Kh=10^-6x10^-6/0.01=1x10^-12 一元弱酸的电离常数 Ka=Kw/Kh=1x10^-14/(1x10^-12)=1x10^-2

纪皇尚2475磷酸根不同ph的分布图 -
盖钱所15914759867 ______ 当pH逐渐增大时,磷酸及磷酸二氢根、磷酸一氢根离子的电离度都会逐渐增大. 在无机化学中,pH与一对儿共轭酸碱对浓度比的关系: pH=pKa-lg[共轭酸]/[共轭碱] 所以,当共轭酸的浓度等于共轭碱的浓度时,pH=该共轭酸的pKa 磷酸的三个电...

纪皇尚2475高中阶段常见的10种弱酸 -
盖钱所15914759867 ______ H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸,较少见)、HONC(雷酸)、H2SO3(亚硫酸). 弱酸...