碳酸氢钠ph值计算公式

都奔航4398计算0.1摩尔每升碳酸氢钠溶液的ph -
卜农宁18183523524 ______[答案] 25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,

都奔航4398PH值的计算 -
卜农宁18183523524 ______ PH为10和12的氢氧化钠的氢氧根离子的浓度分别是10^-4和10^-2(单位省略)所以混合后总的氢氧根离子浓度就是(1*10^-4+2*10^-2)/(1+2)=0.0067MOL/L所以POH就是等于2.17因此PH=14-POH=11.8

都奔航43980.10mol/l碳酸氢钠溶液和0.10mol/l碳酸钠溶液各100ml混合溶液的ph.计算详细 -
卜农宁18183523524 ______ 利用缓冲溶液的公式进行计算. POH=PKb1-lg[CO32-]/[HCO3-] 由于[CO32-]/[HCO3-]=1,lg[CO32-]/[HCO3-]=0 所以POH=PKb1=-lg(2.12*10^-4)=3.67 PH=14-3.67=10.33

都奔航43984%的碳酸氢钠溶液在常温下ph值是多少? -
卜农宁18183523524 ______ HCO3-能水解也能电离,但在这水解远远大于电离 PH主要受HCO3- 离子的水解影响 HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 这用到的是碳酸的第一电离平衡 K=c(HCO3-)*c(H+)=4.2x10-7 c(HCO3)=10-2 c(H+)=4.2x10-5=c(OH-) Kw=c(H+) X c(OH-)=10-14 c(H+)=10-14/(4.2X10-5)=2X10-10 PH值就为9.6

都奔航4398零点一摩尔每升的碳酸氢钠溶液ph值为多少? -
卜农宁18183523524 ______ 你好,这个要求知道HCO3-的电离与水解常数 HCO3-+H2O=OH-+H2CO3(可逆反应) 我想你大概理解为NaHCO3是完全水解生成OH-了 k1 H2CO3=4.5X10^-7,k HCO3-=4.7X10^-11 kHCO3-(水解常数)X kH2CO3=1X10^-14 kHCO3-(水解常数)=2.2X10^-8 因为HCO3-既能电离,又能水解,所以看做弱酸弱碱盐 根据弱酸弱碱盐的PH近似计算公式得,PH=-lg(k弱酸/k弱碱Xkw)^0.5=-lg(kHCO3-电离常数/kH2CO3水解常数X10^-14)^0.5=8.3 希望对你有帮助

都奔航4398碳酸氢钠的PH值与浓度是否有关系 -
卜农宁18183523524 ______ 碳酸氢钠的PH值与浓度无关系 它是弱酸的酸式盐,其PH值只与碳酸的两级电离平衡常数有关. PH=(pKa1 +pKa2)/2

都奔航43980.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32 - 和HCO3的浓度基本相等不好意思写错了,是... -
卜农宁18183523524 ______[答案] 碳酸根和碳酸氢根都存在水解问题,受环境中压强和温度的影响.这个公式只是粗略的计算,具体的PH值还要经过仪器设备的测量.

都奔航4398根据质子平衡 CO3 - +OH - ==H2CO3+H+ 推导小苏打pH计算公式根据质子平衡CO3 - +OH - ==H2CO3+H+推导小苏打pH计算公式 -
卜农宁18183523524 ______[答案] 碳酸的两级电离平衡常数分别为6.38和10.33,由电离平衡H2CO3=HCO3-+H+可知有[HCO3-][H+]=[H2CO3]*10^-6.38,因此对于碳酸氢根的水解就有[HCO3-]*10^-7.62=[H2CO3][OH-],同理由电离平衡HCO3-=H++CO32-可知有[H+][CO32-]...

都奔航4398pH=8.0碳酸氢钠浓度RT,25°水溶液中,配制pH=8.0的碳酸氢钠,其浓度应为多少?麻烦给出计算过程和解释已知:碳酸的Ka1=4.2*10^ - 7, Ka2=5.6*10^ - 11.0.... -
卜农宁18183523524 ______[答案] 已知:碳酸的Ka1=4.2*10^-7,Ka2=5.6*10^-11,0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3 ,RT,25°则Kw=10^-14那么可以求出Kb1=Kw/Ka2 ,Kb2=Kw/Ka1根据多元弱碱的计算,从0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3>pH=8.0推导pH=8.0的碳酸氢钠浓度比较接近0.1mol/L,就按0.1...