缓冲溶液ph计算公式中pka指什么
毋和君4571缓冲溶液是什么,为啥可以维持溶液酸碱度稳定 -
籍滕卢15622878435 ______ 答:【1】酸碱缓冲溶液:其中的一般酸碱缓冲溶液是指控制溶液酸碱度的溶液.他的作用是在此溶液中,加入少量的强酸或强碱,或者将其稍加稀释时,溶液的ph值基本上保持不变.【2】可以维持溶液酸碱度稳定的原因:主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”.例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲溶液.由PH的计算式:pH = p Ka +log[C酸/C碱] ,可见C酸/C碱的微小改变,其PH值,基本不变.
毋和君4571缓冲溶液的ph由哪些因素决定 -
籍滕卢15622878435 ______ 在PH计算公式中,有pK,所以与组成缓冲溶液的物质的种类有关;与温度有关, 若是由弱酸-弱酸盐或者弱碱-弱碱盐组成的,还与浓度比有关
毋和君4571计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. -
籍滕卢15622878435 ______[答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了
毋和君4571磷酸氢二钠和磷酸二氢钠构成缓冲系统,怎么求溶液的ph? -
籍滕卢15622878435 ______ 根据缓冲溶液PH求解公式PH=PKa-lg(酸/碱),在此两种溶液组成的缓冲溶液中,PH=PKa2(H3PO4)-lg[c(H2PO4-)/c(HPO4 2-)] 附, H3PO4 Ka1=7.5*l0-3 ,pKa1=2.1 ; Ka2=6.2*10-8 pKa2=7.21 Ka3= 2.2*l0-13 ,pKa3=12.67.
毋和君4571谁知道1M NaAC PH4.0缓冲液具体怎么配? -
籍滕卢15622878435 ______ 根据缓冲溶液的pH计算公式计算:pH=pKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]其中pKa=4.76 lg[c(HAc)/c(NaAc)]=4.76-4.0=0.76 c(HAc)/c(NaAc)=5.75 只要醋酸的物质的量是醋酸钠的5.75倍,溶于水配成稀溶液即可.一般醋酸的浓度控制在1mol/L以内.若NaAc浓度为1mol/L,那乙酸的浓度为5.75mol/L,这也太浓了吧?一般是配等浓度的乙酸与乙酸钠的缓冲溶液,其pH=4.76.称82克乙酸钠溶于适量水中,加入60克冰乙酸,然后转移到1000毫升的容量瓶中,用少量水洗涤烧杯2到3次,洗液并入容量瓶中,再定容到刻度线即可.
毋和君4571怎样配制0.1mol/LpH7.8磷酸盐缓冲液 -
籍滕卢15622878435 ______ 配制1L 0.1mol/Lph7.8的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液计算公式: pH=pKa2-lgc(HPO4^2-) /c(H2PO4^-) 把pH=7.8和pKa2=7.2代入,4c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=4/1 磷酸盐...
毋和君4571配制缓冲溶液的计算方法.是乙酸和乙酸钠PH4.8的方法过程 -
籍滕卢15622878435 ______[答案] 乙酸的pK=4.74由缓冲溶液计算公式pH=pK-lg(c酸/c盐)得乙酸与乙酸钠的物质的量之比为0.871:1,即保证乙酸与乙酸钠的摩尔比为0.871:1即可.附:常用缓冲对的pK磷酸/磷酸二氢根 2.12磷酸二氢根/磷酸氢根 7.20磷酸氢根/磷...
毋和君4571要配制ph=4.70的缓冲溶液500ml,计算用多少毫升0.50mol/L HAc溶液与50ml0.50mol/LNaOH溶液混合,再稀释至500ml -
籍滕卢15622878435 ______[答案] 根据pH=4.70可知该缓冲溶液最终的缓冲对应为HAc-NaAc且根据50mL 0.5mol/L的NaOH可知缓冲液中NaAc的浓度为0.05mol/L根据缓冲溶液pH计算公式:[H+]=Ka*(cHAc/cNaAc)按Ka(HAc)=1.8*10^-5来计算10^-4.7=(1.8*10^-5)*(cHA...
毋和君4571配制缓冲溶液一般包括哪些步骤 -
籍滕卢15622878435 ______[答案] 1、选择缓冲对 选择缓冲对的原则: ① 缓冲对中共轭酸的pKa ≈ pH; ② 所选缓冲对除可与 H+ 或 OH- 反应外,不能与反应系统中的其它物质发生副反应; ③ 低毒、经济. 2 配制 ① 选定缓冲对后,根据缓冲溶液pH计算公式 pH = pKa - lg(ca/cb) ,计算 ...
毋和君4571计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1*10的 - 4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?为什么不能把混合后的... -
籍滕卢15622878435 ______[答案] 可以按照缓冲溶液 PH 的计算公式计算. 反应 NaOH + HA = NaA + H2O 起始/mol cV 2cV 0 平衡/mol 0 cV cV pH = pKa - lg(n酸 / n盐) = 4.26 - lg(cV / cV) = 4.26