药物解离度计算公式详解

岑泥轮3272请问这个解离度的公式是怎么来的🤔🤔 -
安儿迹17051639130 ______ 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等于H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)

岑泥轮3272有机药物多数为弱酸或弱碱,在体液中只能部分解离,以解离的形式非解...
安儿迹17051639130 ______ 由稀释定律可得: 解离常熟Ka=浓度*解离度的平方 所以Ka=0.1*(0.007%)^2 Ka=4.9*10^(-10)

岑泥轮3272计算0.10mol/l甲酸溶液的ph和离解度 -
安儿迹17051639130 ______ 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10

岑泥轮3272关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以初始浓度,还是用解离出的【A - 】除以初始浓度... -
安儿迹17051639130 ______[答案] 后者更加精确的算出解离度.因为水也会电离出氢离子.

岑泥轮3272化学中解离度是什么 -
安儿迹17051639130 ______ 在化学中解离度(dissociation degree)是电解质达到解离平衡时已解离的分子数和原有分子数的比值,反映了电解质的解离程度. 解离度常用希腊字母 表示,它与范特霍夫系数 具有如下关系[1]: (n为解离出的离子数) 例子[编辑]KCl K+ + Cl- 此时,公式变为 [1]

岑泥轮3272计算0.8mol/L CH3COOH 溶液PH及解离度a最好补充一下缓冲溶液相关计算知识 -
安儿迹17051639130 ______[答案] 已知pKa=4.74, c*Ka=0.8*(10的-4.74次方)》20Kw c/Ka=0.8/(10的-4.74次方)》500 因此符合简化条件,使用最简式 [H+]=(cKa)根号=0.00382mol/L PH=-lg[H+]=2.42 电离度a={C(HA)-[HA]}/C(HA)*100% 缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释...

岑泥轮3272实验测的0.10摩尔每毫升的hac的ph等于2.88求解离常数跟解离度 -
安儿迹17051639130 ______ pH = (pKa - lg0.1)/2 =2.88 pKa=4.76 Ka=1.74*10^-5 已解离的醋酸的浓度=氢离子的浓度=0.0013mol/L 解离度=0.0013/0.1=1.3%

岑泥轮3272某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. -
安儿迹17051639130 ______ PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律

岑泥轮3272化学解离公式是什么反应N2O4=2NO2,在317K时K(平衡常数)=1.00,分别计算总压力为400kpa和1000kpa时N2O4的解离百分率满意回答 我记得这道题... -
安儿迹17051639130 ______[答案] 是电离方程式吗? 解离百分率=解离的分子数/分子总数X100%