解离度计算方法

危庄倪2022关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以 -
徐菊政18289341409 ______ 据公式c(H)*c(A-)/C(AH).应该是溶液中的浓度,即解离出的浓度,理由是我们整个学校的老师都是这么教我们的. 补充:如果后来又加了MA(M加宁外HX(为某酸根)为莫金属离子或铵根)那c(A)会改变,加另外HX(为某酸根)C(H)也会改变 .

危庄倪2022氨的解离常数计算公式,已知解离度α,氨浓度c,求氨解离常数K
徐菊政18289341409 ______ NH3 + H2O=NH4+ + OH-铵离子浓度与氢氧根离子浓度均为cα氨浓度为c-cα那么解离常数K=(cα)²/(c-cα²)=cα²/(1-α²)

危庄倪2022计算0.05mol/l的HCIO中的氢离子的浓度和次氯酸的解离度 -
徐菊政18289341409 ______[答案] 林琳老师为你 取Ka=2.95*10^-8 有什么疑问再留言,

危庄倪2022溶解度和解离度 -
徐菊政18289341409 ______ 解离度:指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比. 溶液度:在一定温度下,某固体物质100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 对比二个概念,解离度的概念是针对电解质,电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.而溶解度针对一切固体物质.可以看出,二者概念不同,之间并无必然联系.而且二者的共同的化学键的断裂也有区别. 当然对于一般强电解质而言,其溶解度大,解离度也大. 相对浓度=绝对浓度/标准浓度 其中,绝对浓度就是实际浓度,例如mol/L 标准浓度就是1mol/L 所以相对浓度数值上与绝对浓度相同,但没有单位,主要用在平衡有关的计算中

危庄倪2022求解离度问题 -
徐菊政18289341409 ______ 设解离度为 X, 平衡后有[HA]=(1-X)c, [H+]=[A-]=Xc [HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc 所以, X=m-1

危庄倪2022请问这个解离度的公式是怎么来的🤔🤔 -
徐菊政18289341409 ______ 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等于H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)

危庄倪20220.1mol/l的醋酸溶液解离度大约多少? -
徐菊政18289341409 ______[答案] 查表得出醋酸的解离平衡常数,再根据公式的通式计算即可.

危庄倪2022电解质溶液 有一弱酸HX 溶液,其浓度为0.10mol·L - 1 ,溶液中有2.0%HX 解离.求解 -
徐菊政18289341409 ______ HX ==可逆= H+ + X- 0.10*2.0% 0.10*2.0% 0.10*2.0% Ka=( 0.10*2.0%)*(0.10*2.0%)/[0.10*(1-2.0% )] =0.10*2.0%* 2.0% / 98% =4*10^-5 HX==可逆= H+ + X- 0.050*a 0.050*a 0.050*a Ka= 0.050*a*0.050*a / [0.050*(1-a)]= 4*10^-5 解出a= 即可 HX==可逆= H+ + X- b*1.0% b*1.0% b*1.0% Ka= b*1.0% * b*1.0% / [b*(1-1.0%)] = 4*10^-5 解出b = 即可

危庄倪2022计算题,关于浓度和解离度的计算0.050mol/dm次氯酸溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度,上课好像没听讲... -
徐菊政18289341409 ______[答案] 等我查查次氯酸的解离常数啊 K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方) K=c*a^2 a=√(K、0.05)=7.68乘以10的负4次方 HClO ==== H+ + ClO- 0.05-x x x 因为K=c(H+)*c(ClO-)/c(HClO) 所以解得x=3.8乘以10的负5次方. 应该对吧.不难,但是打字有点儿麻...

危庄倪2022实验测的0.10摩尔每毫升的hac的ph等于2.88求解离常数跟解离度 -
徐菊政18289341409 ______ pH = (pKa - lg0.1)/2 =2.88 pKa=4.76 Ka=1.74*10^-5 已解离的醋酸的浓度=氢离子的浓度=0.0013mol/L 解离度=0.0013/0.1=1.3%