解离度与k的关系

米种石1645Ka=cα怎么推出来的?α为解离度 -
平炊怕17236396667 ______ HA===H+ +A- 起始 c 0 0 转化 cα cα cα 平衡 c(1-α)cα cα K=(cα)^2/(c(1-α)).由于α则K=c*α^2

米种石1645氨的解离常数计算公式,已知解离度α,氨浓度c,求氨解离常数K
平炊怕17236396667 ______ NH3 + H2O=NH4+ + OH-铵离子浓度与氢氧根离子浓度均为cα氨浓度为c-cα那么解离常数K=(cα)²/(c-cα²)=cα²/(1-α²)

米种石1645解离程度和解离多少有什么区别?? -
平炊怕17236396667 ______ 电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比.表示方法 用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数 解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示.解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得.平时也用电解度表示.解离度由pKa及所在环境的pH决定 电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大,无限稀释时,弱电解质也可看作是完全解离的 解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程.解离的程度可以用解离度K来表示.通常来说,解离是吸热反应.

米种石1645解离度和PH的关系 -
平炊怕17236396667 ______ 解离度α=sqrt(K/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH

米种石1645解离度和平衡常数分别是什么?两者有什么关系? -
平炊怕17236396667 ______[答案] 平衡常数:在特定物理条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比.用符号“K”...

米种石1645某一元弱酸的浓度为0.01mol/l,在298k时解离度为1%,则该一元弱酸的ka值为 -
平炊怕17236396667 ______ 解离度为1%,即生成cH+=cA-=0.01*0.01=0.0001 HA—————H++A- 0.01-0.0001...0.0001...0.0001 Ka=cH+*cA-/cHA=0.0001^2/0.01-0.0001=1.01x10^-6

米种石1645已知平衡常数如何计算离解度? -
平炊怕17236396667 ______[答案] 为简便起见,通常将物质的起始浓度设为单位浓度. 设离解度为α PCl5 = PCl3 + Cl2 起始 1 0 0 平衡 1-α α α K = α^2 / (1-α) = 0.312 解得:α = 42.4%

米种石1645在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度 -
平炊怕17236396667 ______[答案] pH=4 c(H+)=10^-4 mol/L Ka=c(H+)^2/0.01=10^-6

米种石1645什么是化学解离 -
平炊怕17236396667 ______ 所谓解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示. 一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性物质分子或离子在非极性溶剂分子的静电吸引和排斥的作用下,其内部分子键或离子键断裂,于是分解出游离的离子来.

米种石1645解离和电离有什么区别吗?
平炊怕17236396667 ______ 解离?就是电离吧?所谓解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子.解离的程度可以用解离度K来表示.一般地,非极性物质在非极性溶剂中会发生解离,本质是非极性...