解离度和ph的公式
扈阮莲4416如何根据酸浓度技术pH? -
奚世乔13447207200 ______ 技术?应该是计算吧 pH=-lg[H+],所以只要计算出溶液中的H+浓度即可.对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接根据酸的浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+浓度就是0.1mol/L,pH=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+浓度是0.2mol/L,pH=0.7;对于弱酸,H+不是全部电离,H+浓度与酸的浓度和电离常数有关.有公式的,大学里会讲,中学不讲.可以跟你说一下,对于一元弱酸(如醋酸),浓度不太高的情况下:H+的浓度=(c*Ka)^0.5次方,其中c是酸的浓度,Ka是酸的电离常数.
扈阮莲4416求0.2摩尔每升hcn溶液的解离度及ph -
奚世乔13447207200 ______ K=4.9*10^-10 HCN=H++CN- 0.2-x...x........x K=cH+*cCN-/cHCN= x^2/0.2-x=4.9*10^-10 x很小0.2-x=0.2 x=2.21x10^-5 PH=4.65 解离度2.21x10^-5/0.2=1.105x10^-5
扈阮莲4416计算0.1mol/l的na2co3溶液的ph及解离度 -
奚世乔13447207200 ______ 0.10M Na2CO3(aq): Kb*Ka=Kw Ka2=5.6*10^-11 Kb1=1.8*10^-4 c/Kb1=556>500 [OH-]=(c Kb1)^(1/2) = 4.24*10^-3 pOH=2.4 pH=14-2.4=11.6
扈阮莲4416为什么说一个弱酸或弱碱型药物必须具备合适的解离度? -
奚世乔13447207200 ______ B泛指且药物主要前面氢离药物离型边型(更利于吸收)打比B碳酸根氢离结合碳酸氢根种情况药理现举例碳酸氢根继续往解离
扈阮莲4416缓冲液法测定解离度中使用的溶液无限稀释后PH如何变化 -
奚世乔13447207200 ______ 这就是稀释,酸性溶液稀释后仍然是酸性,只能无限接近中性..
扈阮莲4416盐酸,硫酸,醋酸;若PH相同,哪一个浓度大,为什么?若浓度相同,哪一个PH小,为什么? -
奚世乔13447207200 ______ PH相同是醋酸浓度大,因为他醋酸不是完全电离,解离度为1%,而盐酸和硫酸是完全电离.而PH相同,说明解离出的H+的浓度相同,因此只有用更高浓度的才能达到相同浓度 浓度相同是硫酸PH小,用电离方程式可看出来
扈阮莲4416这是一道无机化学题:0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离常数和溶液的PH. -
奚世乔13447207200 ______[答案] 0.01mol/L HAC溶液的解离度为40.2%,那么,平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=... [H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=... K=[H+][Ac-]/[HAc]=. pH=-log[H+]=.
扈阮莲44160.1摩尔每升的乙酸解离度为1.34则ph为多少 -
奚世乔13447207200 ______ c(H+)=0.1*1.34%=0.00134mol/L ph=-lg0.00134=2.87
扈阮莲4416解离常数ka的计算公式
奚世乔13447207200 ______ 解离常数ka的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA],解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数,解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度.Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加.对于药物分子,pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质.精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义.
扈阮莲4416已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为 -
奚世乔13447207200 ______[答案] 溶液中c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)*c(A-)÷c(HAc) 所以c(H+)2=c(A-)2=1.76^10-5÷0.1 c(H+)=1.32*10^-2 所以电离度=1.32*10^-2÷0.1*100%=13.2%