计算0.01mol盐酸的ph值

尉柯弘3088怎么配置0.1摩尔每升,的盐酸溶液100毫升? -
孟伊富18622481241 ______[答案] C1V1=C2V2由此得到C1V1=0.1*0.1 根据前面盐酸的浓度计算得到的体积是多少就好了,根据配置之前盐酸的浓度才可以计算的

尉柯弘3088已知:常温下的0.01mol/L盐酸溶液,请计算:①溶液中的c(OH - )= - ---- - ②溶液中的c(H + )=------ -
孟伊富18622481241 ______ 氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中c(H + )=c(HCl)=0.01mol/L,c(OH - )= K W C( H + ) = 1 0 -14 0.01 mol/L=1 0 -12 mol/L,pH=- l g c( H + ) =-lg0.01=2, 故答案为:10 -12 mol/L;0.01mol/L;2.

尉柯弘30880.01%mol/L盐酸溶液的PH值 -
孟伊富18622481241 ______ -lg(0.01)=2

尉柯弘3088配制0.1mol/l盐酸计算公式
孟伊富18622481241 ______ 配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v,n溶质的物质的量,单位mol,v是溶液的体积,单位一般为L,c是溶液的浓度,单位是mol/l.浓度是分析化学中的一个名词.含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度,以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度.

尉柯弘3088计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度 -
孟伊富18622481241 ______[答案] 解C(H+)=0.1mol/L C(H+)*C(OH-)=Kw C(OH-)=Kw/C(H+)=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L 在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L

尉柯弘3088盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L, 那100mL的溶液中有多少质量的盐酸?算出的结果单位为克,不是毫升. -
孟伊富18622481241 ______[答案] 100mL浓度为0.100mol/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量为:n=cv=0.01mol 盐酸的质量为:m=nM=0.01*36.461=0.3646g

尉柯弘3088盐酸滴定液标定的相对偏差计算公式 -
孟伊富18622481241 ______[答案] 一、 目 的:建立盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L)的配制及标定的标准操作规程,确保检验的准确性. 二、 适用范围:适用于盐酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L)的配制及标定. 三、 规 程: 1、误差要求: 法...

尉柯弘30880.001mol/L盐酸的pH=___,加水稀释到原来的10倍,pH=___,加水到原来的103倍,pH=___,加水到原来的106倍,pH=___. -
孟伊富18622481241 ______[答案] 盐酸为一元强酸完全电离,0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3; 加水稀释到原来的10倍,pH=3+1=4; 水到原来的103倍,pH=3+3=6; 加水到原来的106倍,pH=3+6=9>7,故此时溶液的pH接近7. 答:3;4;6;7.

尉柯弘3088计算配制0.1mol∕L盐酸溶液50mL,需浓盐酸多少毫升?[Ρ=1.19g∕mL,W(HCL)=0.375] -
孟伊富18622481241 ______[答案] 0.1*50/1000=X*1.19*0.375/36.5 X=0.4ml

尉柯弘3088用碳酸钠为基准物质标定0.1mol/L盐酸,基准物质如何计算 -
孟伊富18622481241 ______[答案] 不需要进行计算的,因GB/T601-2002中有明确规定,标定0.1mol/L盐酸称取碳酸钠0.2g就可以了