软锰矿酸浸方程式
杨沾茂3894用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步制取 电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下: Ⅰ.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按... -
屠姬皇13984974931 ______[选项] A. 碱性锌锰电池是二次电池 B. 碱性锌锰电池将化学能转化为电能 C. 正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- D. 碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极.
杨沾茂3894...(近似值)如表. 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ksp 10 - 13 10 - 17 10 - 39 10 - 33 (1)“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为___... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)“酸浸”中MnO2在酸性条件下被Fe2+还原为Mn2+,Fe2+被氧化生成Fe3+,MnO2+2Fe2++4H+ △ . Mn2++2Fe3++2H2O,软锰矿用硫酸、硫酸亚铁溶解,二氧化硅不反应,滤渣I为SiO2; 故答案为:MnO2+2Fe2++4H+ △ . Mn2++2Fe3++2H2O;...
杨沾茂3894 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下:软锰矿:MnO 2 含量≥65%,SiO 2 含量约20%,Al 2 O 3 含量约4%,其余为水分;闪锌矿:ZnS含量≥80%,... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)依据流程图分析判断,反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,软锰矿和闪锌矿中的MnO2,CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质,反应的化学方程式为:MnO2+CuS+2H2SO...
杨沾茂3894高锰酸钾是常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程. (1)高锰酸钾保存在棕色 -
屠姬皇13984974931 ______ (1)浓硝酸、硝酸银、氯水光见易分解需要保存在棕色试剂瓶中,KOH不需要保存在棕色试剂瓶中. 故选:d. (2)反应中K 2 MnO 4 →KMnO 4 ,Mn元素化合价由+6价升高为+7价,共升高变化1价,K 2 MnO 4 →MnO 2 ,Mn元素化合价由+6价降低为+...
杨沾茂3894由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:(1)反应Ⅰ发生反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O,反应方程式为:3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O; 由流程图可知,操作Ⅰ的滤液酸化生成高锰酸钾与二氧化锰,应是锰酸根与氢离...
杨沾茂3894三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛,在锂离子电池的制备中有重要的作用.用软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)制备高纯... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] 软锰矿和硫锰矿加入稀硫酸充分浸泡,发生MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O,得到滤渣1含有S,滤液含有锰离子,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到硫酸锰晶体,煅烧可得到Mn2O3, (1)反应①中是利用稀硫酸溶解MnO2和MnS的...
杨沾茂3894实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,方程式... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物, 故答案为:KClO3;K2MnO4; (2)K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,为Mn元素自身氧化还原反应,离子...
杨沾茂3894...沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 (1)一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为___.酸浸后加入MnO2将溶液中的... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)MnO与酸反应生成锰离子和水,离子反应方程式为:MnO+2H+=Mn2++H2O,MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH较Fe2+低;故答案为:MnO+2H+=Mn2++H2O;确保铁元素在后续操作中完全转化为氢氧化物沉淀而除去; (2)酸浸后...
杨沾茂3894...5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0沉淀物 CuS ZnS MnS FeS Ksp 8.5*10 - 45 1.2*10 - 23 1.4*10 - 15 3.7*10 - 14 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] (1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4,Fe2+被氧化为Fe3+,故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁,根据元素守恒还有水生成,反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O.故答案为:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=M...
杨沾茂3894...③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是___;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的... -
屠姬皇13984974931 ______[答案] 湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰,加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质,加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰,(1)在浸出液中加入植物粉起到...