过氧化氢杂化方式计算
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一.参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》,高等教育出版社,2011年版。
二.考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识,分为掌握、理解、了解三个层次。了解:对所列知识内容有初步的认识,会在有关问题中进行识别和直接应用;理解:对所列知识内容有理性的认识,能够解释、举例或变形、推断,并利用所列知识解决简单问题;掌握:对所列知识内容有较深刻的理性认识,形成技能,并能利用所列知识解决有关问题。
三.考试大纲
(一)化学热力学部分:
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能(内能)的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度(或分压)、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
(二)溶液中的化学反应部分:
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动,同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应,水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点,溶解度、溶度积概念,沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念,原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素,以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向,比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用,利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
(三)结构化学部分:
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点,原子轨道和波函数,电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征(方向性,饱和性)和共价键类型(σ键π键)
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论,分子外的电子分布,判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类,判断极性分子、非极性分子,用分子间力和氢键解释现象
(四)配位化学部分:
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念,配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
(五)元素化学部分:
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性,卤氢酸的酸性)
掌握**3.氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸)及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素(一)
掌握**1.Cr(Ⅲ)化合物的性质,Cr(Ⅵ)化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性,CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+,MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-,Cr3+,Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试,试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题(空)分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
","gnid":"9a898071c9a864fd1","img_data":[{"flag":2,"img":[{"desc":"","height":"334","title":"","url":"https://p0.ssl.img.360kuai.com/t0110918ca2572952c2.jpg","width":"548"}]}],"original":0,"pat":"art_src_0,otherc,fts0,sts0","powerby":"pika","pub_time":1702980690000,"pure":"","rawurl":"http://zm.news.so.com/9c8e95609d07f87fc524766385c8836c","redirect":0,"rptid":"262b46b3434b5207","rss_ext":[],"s":"t","src":"学长爱升本","tag":[{"clk":"keducation_1:考试大纲","k":"考试大纲","u":""}],"title":"天津仁爱学院专升本化学工程与工艺专业 《无机化学》考试大纲
郗禄荔3435氧化还原法测定过氧化氢的基本原理是什么 计算过氧化氢含量的公式? -
人董沾19626111451 ______[答案] 过氧化氢分解为水和氧气,根据分解得到的氧气量,就可以知道测定过氧化氢了,因为氧气的量是按照方程式2:1的比例严格反应的,就是一个简单的数学比例式.
郗禄荔3435过氧化氢含量的测定公式
人董沾19626111451 ______ 过氧化氢含量的测定公式有:c(H2O2)=V(H2O2)*20/100c(MnO4-)·V(MnO4-).c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1.m(H2O2)=c(H2O2)·M(H2O2)g·L-1.
郗禄荔3435过氧化氢的化合价及其化学式
人董沾19626111451 ______ 分子式: H2O2 O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子.氧原子上连接与一个氧原子一个氢原子,所以氢为+1价氧为-1价,
郗禄荔3435过氧化氢化学反应的有关计算
人董沾19626111451 ______ 1)很显然减少的质量是生成了氧气,减少的质量是6.4g,所以生成的氧气即为6.4g 2)2 H202=2H2O +O2 过氧化氢物质的量为:2*6.4/16=0.8mol 质量为0.8*34=27.2 过氧化氢溶液中溶质质量分数:27.2/50 *100%=54.4%
郗禄荔3435用两种方法计算:分解68g过氧化氢可制得氧气多少克? -
人董沾19626111451 ______ 1. 代入反应方程式计算:2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 68g X=32g 可得到32g的O2.2. 由于每个H2O2可提供1个O原子,组成O2.68g的H2O2可以提供2mol的O原子,可组成1mol的O2,质量32g .很高兴为您解答 满意请采纳(给好评)~~
郗禄荔3435请问谁看的懂下面关于过氧化氢催化原理的公式 (1)H2O2+Min2 - - MnO2+2H+ (2)MNO2+H2O2+2H+--MN2++O2+2H2O -
人董沾19626111451 ______ 试题答案:根据2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑,可知:过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气;2分子过氧化氢反应能生成2分子水和1分子氧气;发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等;68份质量的过氧化氢反应能生成36份质量的水和32份质量的氧气;过氧化氢可以用来制取氧气;该反应由一种物质反应生成两种物质,符合分解反应的概念,属于分解反应.等等.以上信息可以任选三条作为本题的答案.故答案为:发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等;过氧化氢可以用来制取氧气;该反应由一种物质反应生成两种物质,符合分解反应的概念,属于分解反应.
郗禄荔3435测得H2O2分子中O - O - H的键角为97°,则在分子中,氧原子所采取的...
人董沾19626111451 ______[答案] -1应该代表每个氧原子和别的原子之间共用1个电子. 离子化合物的化合价代表该原子所带的电荷数; 共价化合物的化合价代表该原子与其它原子之间的共用电子个数.
郗禄荔3435求过氧化氢的电离和电解方程式 -
人董沾19626111451 ______ H2O2==2H+ +O2(2-) 2H2O2=通电=2H2O+O2↑