酸的解离度怎么算

金融界2023年12月27日消息，据国家知识产权局公告，深圳市捷佳伟创新能源装备股份有限公司申请一项名为“RPD镀膜装置“，公开号CN117286477A，申请日期为2023年9月。

专利摘要显示，本发明公开了一种RPD镀膜装置，包括镀膜室、炉膛、等离子体发生器、传送机构与输气机构，输气机构包括输气主体，输气主体位述炉膛朝向传送机构的一侧，输气主体具有排气孔，排气孔用于朝向炉膛排放反应气体，输气主体具有沿炉膛与传送机构的排布方向贯穿的反应腔。本发明将输气主体设置于靠近靶锭的高温升华区域，排气孔朝向炉膛扩散反应气体，反应气体扩散至炉膛中央附近，借由炉膛的高热促进反应气体中氧气的解离，可以有效提升氧气的解离度以及在待镀基板上分布的均匀度，降低因离子受到磁场的作用而偏向造成待镀基板上薄膜的不同区块含氧比例不均匀的影响，进而提高待镀基板上所沉积的薄膜的厚度与方阻的均匀性。

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茅祥贾24540.1mol/l的醋酸溶液解离度大约多少? -
殳秋蕊18446812713 ______[答案] 查表得出醋酸的解离平衡常数,再根据公式的通式计算即可.

茅祥贾2454醋酸解离常数怎么算 -
殳秋蕊18446812713 ______[答案] 醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡:HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平...

茅祥贾2454如何根据酸浓度技术pH? -
殳秋蕊18446812713 ______ 技术?应该是计算吧 pH=-lg[H+],所以只要计算出溶液中的H+浓度即可.对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接根据酸的浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+浓度就是0.1mol/L,pH=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+浓度是0.2mol/L,pH=0.7;对于弱酸,H+不是全部电离,H+浓度与酸的浓度和电离常数有关.有公式的,大学里会讲,中学不讲.可以跟你说一下,对于一元弱酸(如醋酸),浓度不太高的情况下:H+的浓度=(c*Ka)^0.5次方,其中c是酸的浓度,Ka是酸的电离常数.

茅祥贾2454已知0.1mol/L的某一元弱酸溶液的PH为3.00,求该酸的解离常数 -
殳秋蕊18446812713 ______ ph值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律

茅祥贾2454298K时一元弱酸0.01摩尔每升的溶液稀释一倍后的解离度是多少 -
殳秋蕊18446812713 ______ 解析: 一元弱酸 电离度一般不超过10% 0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L 不超过10%解离,即 c(+)≤ 0.005 mol/L * 0.1 = 0.0005 mol/L 但实际上一般弱酸的电离度很难不超过1%,即:c(+)≤ 0.005 mol/L * 0.01 = 0.00005 mol/L 但稀释确实能增大电离度,但增大趋势不超过 稀释倍数,即:实际电离度 - lg [0.00005] = 4.3

茅祥贾2454解离度计算公式执业药师
殳秋蕊18446812713 ______ 求解过程如下:对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型/C未解离型);因为,pKa=8.4,pH=7.4;所以,8.4-7.4=1=lg(C解离型/C未解离型);推出:C解离型/C未解离型=10;我们...

茅祥贾2454计算题,关于浓度和解离度的计算0.050mol/dm次氯酸溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度,上课好像没听讲... -
殳秋蕊18446812713 ______[答案] 等我查查次氯酸的解离常数啊 K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方) K=c*a^2 a=√(K、0.05)=7.68乘以10的负4次方 HClO ==== H+ + ClO- 0.05-x x x 因为K=c(H+)*c(ClO-)/c(HClO) 所以解得x=3.8乘以10的负5次方. 应该对吧.不难,但是打字有点儿麻...

茅祥贾2454醋酸标准解离常数和解离度的测定则hac的浓度怎么求 -
殳秋蕊18446812713 ______ Ka=cα^2 式中: Ka,电离常数; c,溶液浓度; α,电离度.

茅祥贾2454解离常数怎么计算公式
殳秋蕊18446812713 ______ 解离常数计算公式是HAC==H++AC-,解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加.解离常数是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性.对于药物分子,pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质.精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义.

茅祥贾2454计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. -
殳秋蕊18446812713 ______[答案] 36.12mL0.1 mol/LNaOH与该酸中和后, 得其共轭碱nb=3.612*10^−3mol; 加入18.06mL0.1mol/LHCl后生成该酸na=1.806*10^−3mol; 剩余共轭碱nb=(3.612−1.806)*10^−3mol = 1.806*10^−3mol pH = pKa − lgca/cb= pKa = 4.92 Ka = 10^−4.92...