酸的电离度公式

双货陆4586某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10 - 8.(1)写出该酸的电离方程式______,其电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X - )c(HX)c(H+).c(X - )c(HX).(2... -
师威宝15582908974 ______[答案] (1)某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA⇌H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X-)c(HX),故答案为:HA⇌H++A-;c(H+).c(X-)c(HX);(2)...

双货陆4586给我酸的电离常数 -
师威宝15582908974 ______ 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3 Ka2=6.23*10^-8 Ka3=2.2*10^-13 Kb1=1.33*10^-12 Kb2=1.6 *10^-7 Kb3=4.54*10^-2 草酸 Ka1=3.5*10^-2 Ka2=4*...

双货陆4586有甲乙两种醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1, 请问为什么c(甲)>10c(乙)? -
师威宝15582908974 ______ 虽然浓度越低电离度越大,但是浓度的影响程度要大于电离度,对于弱酸有一个公式是[H+]=C*α,即氢离子浓度等于酸的浓度乘以酸的电离度,如果浓度每减小一倍,电离度就增大一倍,那么弱酸的酸度就与浓度无关了,但事实上电离度的改变对于各种弱电解质而已都远远小于浓度的变化.因此,我们根本找不到浓度越小而酸度越大这种特殊的酸存在.

双货陆4586某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10 - 8.(1)写出该酸的电离方程式------,其电离平衡常 -
师威宝15582908974 ______ (1)某酸HX是一元弱酸,25℃时的电离平衡常数Ka=4.0*10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA?H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka= c(H+).c(X-) c(HX) ,故答案为:HA?H++A-;c(H+).c(X-) c(HX) ;(2)温度不变,向HX溶液中加...

双货陆4586本实验测定醋酸电离常数的原理是什么 -
师威宝15582908974 ______ 原理 醋酸是弱电解质,在水溶液中存在以下电离平衡: HAc H+ + Ac- 起始浓度(mol•dm-3) c 0 0 平衡浓度(mol•dm-3) c - cα cα cα 代e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333337613136入平衡式得 Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[c...

双货陆4586下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃,单位:mol?L - 1)酸电离方程式电离常数K/mol?L - 1CH3COOHCH3COOH -
师威宝15582908974 ______ (1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,生成物浓度增大、反应物浓度减小,所以K值增大,故答案为:增大; (2)K值越大,说明酸的电离程度越大,则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,故答案为:K值越大,电离程度越大,酸性越强; (3)酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则相同的浓度的酸溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-.

双货陆4586化学关于平衡电离的问题取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^ - 5 计算溶液中的氢离子浓度我查了一下平衡电离的公式... -
师威宝15582908974 ______[答案] C6H5COOH=(可逆)=C6H5COO-+H+,电离出的C6H5COO-和H+浓度相等,设为X; Ka=X*X/(0.01-X) 弱电解质电离度很小,剩余的溶液的浓度是0.01-X,可以近似地看成还是0.01. Ka=X*X/0.01,X^2=0.01*6.4*10^-5=6.4*10^-7,X=8*10^-4摩尔/升 即...

双货陆4586为什么醋酸的电离度小于百分之五时,电离平衡常数等于氢离子浓度的平方除以醋酸浓度 -
师威宝15582908974 ______[答案] 醋酸的电离度小于百分之五时,用精确公式算出的结果和与近似公式算出的结果相对误差在2%左右,符合对于误差的要求. -------------------HAc = H+ + Ac- 初始(mol/L): c 0 0 平衡(mol/L): c - x x x x ^2 / (c-x) = Ka 电离度若小于5%时,作近似处理: ...

双货陆4586在电离平衡中,若增大酸浓度,电离度为什么 -
师威宝15582908974 ______ 因为弱酸部分电离.如果在弱酸溶液中,增大弱酸的浓度,电离度将变小.因为 电离度=已电离的弱酸的浓度/弱酸浓度.通过这个公式可以知道,分母是弱酸的总浓度,而分子增加的不过是溶液中部分电离的弱酸浓度.就所说,分子增加的数值小于分母增加的数值.所以电离度变小.

双货陆4586化学问题1.制取氯气的时候,导管为什么不伸入浓HCl内?2.冷凝
师威宝15582908974 ______ 1. 制取氯气的时候,导管为什么不伸入浓HCl内? 回答 :好好想想要是深入中气体... /物质的分子总数 强酸 的电离度为>30% 中强酸的电离度30%≥ >3%弱酸为≤3% 7. ...