醋酸的ka1和ka2是多少

康生帝1443磷酸不是弱酸吗 -
梅鸿士13373394694 ______ 磷酸是中强酸. 对于酸度的评定有解离常数Ka,也就是HA ↔ H+ + A---的反应平衡常数,该常数越大,说明反应向右进行程度越大,该酸酸性越强. 磷酸三个氢对应的Ka值分别为: Ka1=7.59*10^(-3) Ka2=6.17*10^(-8) Ka3=2.19*10^(-13) 作为对比,下面列出盐酸和醋酸的Ka值: 盐酸:1.55*10^5 醋酸:1.75*10^(-5)

康生帝1443多元酸可分步滴定滴定的条件ka1/ka2到底是多少对于多元酸可分步滴定滴定的条件,怎么不同的书或资料给出的不一样,特别是在ka1与ka2的比值上,有的... -
梅鸿士13373394694 ______[答案] EDTA可与极大多数金属离子形成不同稳定程度的络合物,因此利用EDTA作滴定剂的滴定日趋广泛.当溶液中同时含有两种或两种以上金属离子时,其络合物的表观稳定常数相差足够大时就有可能分别滴定之;而络合物的表观稳定常数随溶液的P~H...

康生帝1443醋酸的电离常数为1.76*10 - 5,H3PO4的电离常数是K1=7.52*10 - 3,K2=6.23*10 - 8,K3=2.20*10 - 13 -
梅鸿士13373394694 ______ PO4 3-的酸性要看H3PO4的Ka3 =2.20*10-13 CO32-的酸性要看H2CO3的Ka2 = 5.6*10-11 Ka小的,酸性弱,盐的碱性强 明显的,Na3PO4>Na2CO3

康生帝14435克每100毫升醋酸的ph值是多少 -
梅鸿士13373394694 ______ 5g/100mL相当于0.833mol/L 醋酸常温下Ka=1.76*10^-5 HAc <===> H+ + Ac- Ka=1.76*10^-5 [H+]^2=Ka*[HAc] [H+]=0.00383mol/L pH=2.417

康生帝1443草酸到底是强酸还是弱酸
梅鸿士13373394694 ______ 草酸的酸性比醋酸(乙酸)强10000倍,是有机酸中的强酸.其一级电离常数Ka1=5.9*10^-2,二级电离常数Ka2=6.4*10^-5.具有酸的通性.能与碱发生中和,能使指示剂变色,能与碳酸根作用放出二氧化碳.

康生帝14430.1mol/L醋酸的PH怎样计算 -
梅鸿士13373394694 ______ 要知道醋酸的离常数为ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/l,(c*ka>20*kw,又因为c/ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[h+]=√(c*ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 ph=-lg(1.32*10^-3) =2.88 还有ph大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液ph可以小于强酸的稀溶液)

康生帝1443电离平衡中Ka1远大于Ka2 例如碳酸的电离 教辅书上说第二步电离之所以小是因为第一步电离抑制了第二步? -
梅鸿士13373394694 ______ 确实是抑制了. 就像你举得例子:加入盐酸后醋酸的电离被抑制但是平衡常数没有变的原因是一一加入了盐酸增大了溶液中氢离子的浓度.你可以想一下电离平衡的式子,分子上的氢离子指的是整个溶液的而不是醋酸电离的.也就是说加入氢离子(氢离子浓度增加) ,醋酸电离被抑制,溶液中的醋酸根浓度减少,醋酸浓度增加,但最后使得氢离子浓度x醋酸根浓度÷醋酸分子浓度不变,这样说你懂么?在来说碳酸.第一步电离产生了氢离子,第二步也会产生氢离子,第一步产生的便会抑制第二步电离(同离子效应),虽然第二步的电离平衡和单独碳酸氢根的平衡常数是一样的,但是电离程度是不同的.现在明白了么?

康生帝1443质量分数14%醋酸溶液,密度1.02,常温下ph是多少? -
梅鸿士13373394694 ______ 醋酸浓度=1000X1.02X14%/60=2,38摩尔/升 醋酸电离常数Ka=1.8X10^-5,氢离子浓度=(2.38X1.8X10^-5)的平方根=6.5X10^-3 PH=2.19

康生帝1443H2CO3,H2S,HClO的Ka1,Ka2分别是多少?
梅鸿士13373394694 ______ H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.33H2S,pKa1=7.05.pKa2=12.15HClO只有一级电离常数,它是7.55

康生帝1443醋酸的式量是多少? -
梅鸿士13373394694 ______ 醋酸钾 分子式: CH3COOK 分子量: 98.14