醋酸钠溶液ph怎么算
| 中文名 | 双乙酸钠 |
| 中文同义 | 双醋酸氢钠;PH 4.65 1:1 醋酸-醋酸钠缓冲液;NATRIUMACETAT-PUFFER 溶液;PH 4.6 1:1 醋酸-醋酸钠缓冲液;PH 4.6 醋酸盐缓冲溶液;醋酸钠缓冲液 溶液;用于光极膜的 PH 5.5 缓冲溶液;MICHAELIS 缓冲液 |
| 英文名 | Sodium diacetate |
| 英文同义 | SODIUM DIACETATE;SODIUM DIACETATE HYDRATE;SODIUM HYDROGEN DIACETATE;SODIUM HYDROGEN DIACETATE HYDRATE;SODIUM ACETATE BUFFER;SODIUM ACETATE ACETIC ACID BUFFER;SODIUM ACETATE ACETIC ACID;Acetic acid-Sodium acetate buffer 1:1 pH 4.6, Sodium acetate buffer solution |
| CAS | 126-96-5 |
| 分子式 | C2H4O2.C2H3O2.Na |
| 分子量 | 142.09 |
| EINECS | 204-814-9 |
| 结构式 |
|
性质 | |
| 熔点 | 323-329 °C(lit.) |
| 密度 | 1.01 g/mL at 20 °C |
| FEMA | 3900 | SODIUM DIACETATE |
| 闪点 | 40°C (104°F) |
| 储存条件 | 2-8°C |
| 形态 | solid |
| 颜色 | Clear colorless |
| PH值 | 7.0±0.05 (25℃) |
| 水溶解性 | soluble H2O [MER06]; slightly soluble alcohol; insoluble ether [HAW93] |
| Merck | 13,8681 |
| BRN | 3786729 |
| InChIKey | BHZOKUMUHVTPBX-UHFFFAOYSA-M |
| EPA化学物质信息 | Sodium diacetate (126-96-5) |
柴闻力43824克醋酸钠(CH3CO2Na)溶解在0.5L水中,求PH值?已知醋酸CH3CO2H的PKa为4.74. -
郦知博18081283187 ______[答案] 1)先求出醋酸钠溶液的浓度:醋酸钠的摩尔质量是82.03C=(4/82.03)/0.5=0.09753mol/L2)再求溶液PH已知醋酸的PKa=4.7醋酸钠的PKb=14-4.7=9.3[OH-]=二次根下C*KbPOH=-1/2*(logC-PKb)=-1/2*(log0.09753 - 9.3)=5.2PH=...
柴闻力4382醋酸的pKa=4.75,当水溶液中醋酸钠浓度等于醋酸浓度时,溶液的pH为? -
郦知博18081283187 ______[答案] 缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75
柴闻力43820.04mol/L醋酸钠缓冲液 pH4.5怎么配置,求原理 -
郦知博18081283187 ______[答案] 缓冲溶液可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制.在此用到醋酸钠,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是...
柴闻力4382缓冲溶液的pH如何计算醋酸的Ka=1.8*10^ - 5,那么0.1M的醋酸和0.01M醋酸钠溶液的pH是多少?书上写的是pH=pKa+log[0.01/0.1]可我觉得应该是pH=pKa+... -
郦知博18081283187 ______[答案] 因为:{H+} = Ka(C酸/C碱) -lg【H+】=-lgKa-lg(C酸/C碱); 左边pH=-lg【H+】 右边-lgKa=pKa,所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg(C碱/C酸)
柴闻力43820.1mol.l的醋酸500ml与0.2mol.l的醋酸钠250ml配成缓冲溶液,计算溶液的ph -
郦知博18081283187 ______[答案] 混合后,总体积为 750ml 醋酸浓度为0.066666666666667mol/L 醋酸钠浓度为0.066666666666667mol/L pH=pKa-log(c酸/c盐) 醋酸的pKa=4.757 所以pH=4.757-log 1=4.757
柴闻力43820.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制? -
郦知博18081283187 ______[答案] 配制缓冲溶液的一个重要原则是PH=PKa±1,即PH值必须在PKa+1和PKa-1之间.醋酸的Ka=1.75*10^-5 PKa=4.76 PH=3.3 不符合PH=PKa±1的原则. 所以不能配制.
柴闻力43820.1M PH=4的醋酸钠缓冲液 怎么配置?醋酸钠为三水醋酸钠.谢谢 -
郦知博18081283187 ______ 使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),C(NaAc)指醋酸钠的浓度即0.1mol/L,C(HAc)指醋酸的浓度未知待...
柴闻力4382污水处理醋酸钠溶液 外加碳源 我想问醋酸钠溶液PH值是多少 -
郦知博18081283187 ______ 醋酸钠溶液的PH 值与它的浓度有关,表达式可以大致写成PH=9+(lg5.682c)/2,所以醋酸钠溶液PH在9左右.
柴闻力4382在烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸,求ph是什 -
郦知博18081283187 ______[答案] 烧杯中盛放50ml 0.2mol/l醋酸钠溶液,再加入同浓度同体积的盐酸 所得溶液是醋酸溶液 c(HAc)=0.1mol/L 由于Ka*c >20Kw 而且c/ka>500 因此可用最简公式来计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3 pH=2.87
柴闻力4382缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算? -
郦知博18081283187 ______[答案] 这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求...