铜铝浓硝酸原电池总方程式
尹蕊秀3168铝片和铜片在浓硝酸中构成原电池的问题 -
邵安垄13673501019 ______ 因为铝在浓硝酸中发生钝化阻止了反应的进行, 而铜却可以和浓硝酸发生反应,如下: 3Cu+8HNO3(浓)======3Cu(NO)3+2NO2+4H20 所以在这个原电池的反应当中,Al做负极而Cu做正极 虽然浓硝酸在反应中稀释了.可是要记住铝在浓硝酸中钝化的本质是在其表面生成了一层致密的氧化物薄膜而导致其反应不再进行.所以即使是稀硝酸也无法反应.
尹蕊秀3168铝和铜以浓硝酸为电解质的原电池,硝酸变稀后,铝可为正极吗? -
邵安垄13673501019 ______ 在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应.负极:Cu-2e=Cu2+ 正极:2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O 总反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 当硝酸变稀后,稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解,铝与硝酸接触.此时,铝做负极,给出电子,被氧化;铜作正极,发生还原反应.负极:Al-3e=Al3+ 正极:3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O 总反应:Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
尹蕊秀3168原电池正负级 -
邵安垄13673501019 ______ 1.铝遇浓硝酸钝化,为正极,铜被氧化 正极Al 负极Cu2. 负极 2Al+4OH`-6e`=2Al(OH)4` 正极 6H2O+6e`=6OH`+3H2 正极Cu 负极Al
尹蕊秀3168铝 - 铜 - 浓硝酸电极 正极反应:2no3 - +2e - +4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总铝 - 铜 - 浓硝酸电极正极反应:2no3 - +2e - +4h+=2no2+2h2o这怎么来的不... -
邵安垄13673501019 ______[答案] 首先 你给的例子和你问的问题就是不相关的两个东西.你想问的是氧化还原反应的半反应,而你给的CO2的例子典型的酸碱离子反应,而这2个的难度区别可是足够大的了.氧化还原的半反应书写要经过这么几个过程.框架 2. 转移电...
尹蕊秀3168将铝和铜用导线相连,一组插入浓硝酸中个,一组插入稀氢氧化钠中,分别形成原电池.则,在两个原电池中个,正负极分别是哪一个?正负极的方程式,为什... -
邵安垄13673501019 ______[答案] 插入浓硝酸中: 正极(铝)2NO3- +2e +4 H+ = 2NO2 + 2H2O 负极(铜)Cu - 2e = Cu2+ 插入稀氢氧化钠中: 正极(铜)6H2O + 6e = 6OH- + 3 H2 负极(铝)2Al - 6e + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
尹蕊秀3168铜和铝作原电池,电解液为浓HNO3,正负极和总反应电极方程式 -
邵安垄13673501019 ______ 负极:Cu→Cu2+ + 2e- 正极:NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O
尹蕊秀3168用Fe和Cu做电极材料,以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池,则负极的反应式为-------- - 总反应式为------ -
邵安垄13673501019 ______[答案] 负极的反应式为:Cu-2e-=Cu2+ 总反应式为:Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2H2O+2NO2↑ Fe是正极,因为铁遇到浓硝酸钝化,Cu失去电子. 正极反应式:2H+ +NO3=H2O+NO2↑
尹蕊秀3168铝和铜用浓硫酸做原电池的反应方程式 -
邵安垄13673501019 ______[答案] 铝和铜用浓硫酸做原电池:由于Al比Cu活泼,故Al为负极,Cu为正极,在负极发生的反应为:Al-3e-=Al3+,在正极发生的反应为:H++e-=H2,总的化学反应方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(气体符号).
尹蕊秀3168写出下列电池的电极反应方程式(1)铜 - 锌原电池,电解质溶液为硫酸铜.正极___(2)镁 - 铝原电池,电解质溶液为氢氧化钠.正极___(3)铜 - 铁原电池,电... -
邵安垄13673501019 ______[答案] (1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;(2)Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,Al易失电子作负极...
尹蕊秀3168铁与铜在浓硝酸里形成原电池,常温下哪一个为负极,总反应方程式为什么?经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会增大还是减... -
邵安垄13673501019 ______[答案] 铁与铜在浓硝酸里形成原电池,常温下铜为负极,总反应方程式为Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 经过一段时间后,停止反应并搅拌溶液,硝酸溶液中氢离子的浓度会减小 因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,氢离子参加反应转化为水了,...