fe+cu+浓硝酸原电池总反应
强英晴4272写出下列电池的电极反应方程式(1)铜 - 锌原电池,电解质溶液为硫酸铜.正极___(2)镁 - 铝原电池,电解质溶液为氢氧化钠.正极___(3)铜 - 铁原电池,电... -
夏旭倪19312316267 ______[答案] (1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;(2)Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,Al易失电子作负极...
强英晴4272Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应 -
夏旭倪19312316267 ______[答案] 负极:Cu - 2e ==== Cu2+ 正极:2NO3- + 2e + 4H+ =====2NO2 + 2H2O 找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以
强英晴4272请问铁铜浓硝酸原电池电极反应式是什么? -
夏旭倪19312316267 ______ 铁铜浓硝酸原电池电极反应式是:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O. 常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极,Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+...
强英晴4272原电池的正负极反应和总反应是啥?化学 -
夏旭倪19312316267 ______ 在稀硝酸中 负极:Fe - 2e- = Fe2+ 正极:4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O 总反应:3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
强英晴4272铁铜原电池在浓(稀)硝酸中的电极式正负极电极式与总反应 -
夏旭倪19312316267 ______[答案] 在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极. 负极:Cu - 2e- = Cu2+ 正极:4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O 总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 在稀硝酸中 负极:Fe - 2e- = Fe2+ 正极:4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O 总...
强英晴4272Fe - Cu(稀硝酸)写出原电池的电极方程式及总反应式 -
夏旭倪19312316267 ______[答案] 负极反应:Fe-2e-=Fe(2+) 正极反应:2H(+)+2e-=H2 总反应:Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2
强英晴4272铁铜铝与浓硝酸或稀硝酸的化学方程式 -
夏旭倪19312316267 ______ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 铁、铝和冷的浓硝酸反应钝化.如果加热会反应如下:少量Fe,Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 大量Fe,Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O 少量Fe,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2NO+2H2O 大量Fe,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
强英晴4272下列离子方程式正确的是( ) -
夏旭倪19312316267 ______[选项] A. 常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3(浓)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B. 氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2O C. 利用腐蚀法制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
强英晴4272铁为什么不会和浓硝酸反应 -
夏旭倪19312316267 ______ 硝酸具有很强的氧化性,铁、铝、铬等能溶于稀硝酸,但不溶于冷、浓硝酸.这是因为这类金属表面被浓硝酸氧化形成一层十分致密的氧化膜,阻止了内部金属与硝酸的进一步作用,即所谓“钝化”现象.所以可以用铁制品承装和运输浓硝酸.但严格来说,不能说铁与浓硝酸不反应,铁的表面还是被浓硝酸氧化了,只是不能进一步反应、溶解.
强英晴4272铁,铜同时加入到不同浓度的硝酸中,反映的的过程分别是什么? -
夏旭倪19312316267 ______ 先说铜吧.浓硝酸中:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(气体符号)+2H2O 稀硝酸中:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体符号)+4H2O 再说铁:铁不足量时,浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2(气体符号)+3H2O 稀硝酸中:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体符号)+2H2O 铁足量时,浓硝酸中,第一步同上面铁在浓硝酸中,第二步同上面铁在稀硝酸中:第三步:Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 稀硝酸中,第一步同上面铁在稀硝酸中,第二步:Fe+2Fe3+ =3Fe2+