锌粉氯化铵还原机理

索府发4791一定量盐酸和过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量?
柳妍纯19214398798 ______ 加水;因为盐酸和过量锌粉反应的本质是Zn+2H+====Zn2+ +H2 只要不影响H+的物质的量就不会影响氢气的总量,但为了减缓反应速率,要降低H+的浓度,就可采用加水稀释.

索府发4791在一瓶含有硝酸银 硝酸铜的溶液中加入了氯化钠氢氧化钠 没有任何现象有加入锌粉出现了黑色沉淀 加热后出来 -
柳妍纯19214398798 ______ 那瓶溶液中会不会有氨离子(或者加入的根本不是氯化钠而是氯化铵)呀,不然氢氧化铜和氯化银没法不沉淀 .还有加入锌粉后 那个黑色沉淀看加入的锌粉的多少来看有没有铜单质.加的锌粉过量如果还原完银后,也会还原铜.

索府发4791将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可
柳妍纯19214398798 ______ 根据转移电子数相等来做 Zn----------------------2e- 1 2 0.195g/65g/mol X X=0.006mol MO2 +-------------------ne- 1 n 20.0ml*0.100mol/L 0.006mol n=3 MO2 +中M为+5价,每个M原子得3个电子,变为+2价. 选B

索府发4791将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L - 1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是? -
柳妍纯19214398798 ______ 锌化合价升高,失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为x价,则有:(5-x) * 0.02 * 0.1 = 0.006 解得x=2 O稳定价态-2 可知M+5价 如果M+3 那么倒推O就是-1价 三种...

索府发4791将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L - 1 MO 2 + 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) -
柳妍纯19214398798 ______ B 试题分析:n(Zn)= 0.195g ÷65g/mol=0.003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:0.003*2=0.1*0.02(5-x),解得x=+2价,对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知:还原产物是M 2+ ,所以选项是B.

索府发4791将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L - 1 MO 2 + 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A.M -
柳妍纯19214398798 ______ B 试题解析:0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol , MO 2 + 中M的化合价是+5,设还原产物中的化合价是x,则有 0.004*(5-x)=0.012,解得x=2;B正确.

索府发4791lucas试剂,在盐酸中加速锌粉.可以用于对醇氯化. 但是在盐酸中加入锌,还可以还原氯化烃成为烃.... -
柳妍纯19214398798 ______ Lucas试剂加的是少量锌粉,锌粉直接和HCl形成ZnCl2(路易斯酸,可接受孤对电子),进行催化,加速醇的氯化.盐酸加锌还原卤代烃,是加大量的Zn,Zn是还原剂而不再是催化剂.

索府发4791锌锰电池中氯化铵为什么要变成氨气 -
柳妍纯19214398798 ______ 以下是碱性锌锰干电池的反应. 正极为阴极反应: MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应: Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→...

索府发4791将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L - 1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
柳妍纯19214398798 ______ p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉..否则此题无解. 如果改正了数据,本体选 我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液(其他几种可能得到结果一致)...

索府发4791氯化铵于锌灰燃烧起什么作用? -
柳妍纯19214398798 ______ 不会反应