0.01mol氯化钠是多少克

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0.01mol氯化钠是多少克

来源：baiyundou.net 日期：2024-09-24

盖狭浩1288求0.01摩尔每升的氯化钠溶液的PH值为多少? -
季往栏19622122656 ______ 氯化钠是强酸强碱盐,不水解,所以氯化钠水溶液pH为7

盖狭浩1288如何标定浓度为0.01mol/L的氯化钠标准溶液 -
季往栏19622122656 ______[答案] 【1】通常做法是先计算、称量出配制0.1mol/L的氯化钠标准溶液【2】再用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液,标定上述氯化钠标准溶液,给出其准确浓度值. 【3】上述被标定好的氯化钠标准溶液,可以作为“贮备液”,稀释到0.01mol/L的氯化钠标准...

盖狭浩1288怎样配置0.1mol/ L的氯化钠溶液? -
季往栏19622122656 ______ 配制配制0.1mol/L氯化钠需要氯化钠5.85g,并加入1000ml的水进行溶解即可配成. 解:已知氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol, 那么当溶液体积为VL时,氯化钠的摩尔浓度为0.1mol/L时, 可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85...

盖狭浩12880.1摩尔每升的氯化钠溶液中氯离子的数目 -
季往栏19622122656 ______ 0.1摩尔每升的氯化钠溶液中氯离子的数目还取决于溶液的体积.其计算过程为:0.1VNA V为溶液的体积,单位是升;NA为阿佛德罗常数.

盖狭浩1288配制0.1升1mol·L - 1的氯化钠溶液需氯化钠固体多少 -
季往栏19622122656 ______[答案] n(NaCl)=cV=1*0.1=0.1mol m(NaCl)=nM=0.1*58.5=5.85g

盖狭浩1288100ml 1mol/L的氯化钠是多少克计算过程. -
季往栏19622122656 ______[答案] Formula:1000mL=1L; M=mol/L NaCl= 22.99g + 35.45g = 58.44g 100mL = 0.1L; M = 58.44mol / 0.1L = 5.844mol/L ∴100mL 1mol/L NaCl = 5.844mol/L.

盖狭浩1288将0.01mol下列物质......... -
季往栏19622122656 ______ 1,溶液反应得到NaOH,由Na+守恒,知道NaOH的物质的量是0.02 mol.OH-浓度是0.2 mol/L2,溶液反应得到NaOH,由Na+守恒,知道NaOH的物质的量是也0.02 mol.OH-浓度是0.2 mol/L3,无化学反应,Na2CO3是0.01 mol.CO32-浓度是0.1 mol/L4,无化学反应,NaCl是0.01 mol.Cl-浓度是0.1 mol/L 所以选择D

盖狭浩1288100ml0.1molHCL 和后20ml1molNAOH反应后,溶质的物质的量和浓度分别是多少 -
季往栏19622122656 ______ n(HCl)=0.1x0.1=0.01mol n(NaOH)=0.02x1=0.02mol 根据反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O 可得 NaOH是过量的,溶质为NaOH和NaCl的混合物生成的n(NaCl)=0.01 mol 剩余的n(NaOH)=0.01 mol

盖狭浩12880.1mol/L的氯化钠溶液中,钠离子与氯离子离子总数为0.2N? -
季往栏19622122656 ______[答案] 如果体积是1升,0.1mol/L的氯化钠溶液中,钠离子与氯离子离子总数为0.2NA.如果不是1升,则不对.

盖狭浩1288在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液,刚好产生沉淀时,所用的NaCl溶液体积为多 -
季往栏19622122656 ______[答案] 设加入NaCl体积为V,则溶液中0.1*0.01[Ag+]=----------- mol/LV+0.1V*0.001[Cl-]=----------- mol/LV+0.1恰好出现沉淀时 [Ag+][Cl-]=Ksp=1.1*10^-10解方程可得 V=1.1*10-6即加入NaCl体积仅为~10-6 L 即可生成AgCl沉淀...

（编辑：自媒体）