0.01mol盐酸ph

史放华5042盐酸ph值与浓度对照表
何贡鸦19762516888 ______ 对于酸性溶液来说一般是浓度越大酸性越强,pH数值越小.但是我们这里所说的酸性溶液也仅仅对于稀盐酸来说,不针对浓盐酸.如果浓盐酸和水的配比是1:2,那么对应...

史放华5042已知:常温下的0.01mol/L盐酸溶液,请计算:①溶液中的c(OH - )=_____ - ②溶液中的c(H+)=_____ - ③溶液的pH=______. -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 氯化氢是强电解质,在水中完全电离,所以盐酸溶液中c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,c(OH-)= KW C(H+)= 10−14 0.01mol/L=10−12mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2, 故答案为:10-12mol/L;0.01mol/L;2.

史放华5042计算0.01mol/LHCl溶液pH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的pH变为多少?(混合后体积的... -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 0.01mol/LHCl溶液的pH为:pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2;盐酸中的氢氧根离子是水电离的,则水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1*10−140.01=1*10-12mol/L;将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,氢氧化钠过量,...

史放华5042常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 氢离子浓度是1*10^(-2) 根据氢离子和氢氧根浓度之积为10(-14)求出氢氧根浓度 水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等 PH=-lg氢离子浓度 答案是 氢离子浓度是1*10^(-2) 氢氧根浓度10^(-12) 水电离出的氢离子浓度10^(-12) PH=2

史放华5042关于HCL溶液PH0.1摩尔HCL,0.1摩尔醋酸,0.001摩尔NaOH,0.1摩尔NaOH 这四个溶液的PH值各是多少? -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 要想知道某溶液的PH值,必须知道氢离子的物质的量浓度.所以你的题目无法回答. 如果都改成0.1mol/L,那倒可以回答.因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱,那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离,所以0.1摩尔/L的HCL PH值是-log0.1=1,0.001摩尔/...

史放华5042浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

史放华50420.01mol/L的盐酸标准溶液怎么配 -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 盐酸标定 一、配制: 0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定: 1、反应原理:Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱...

史放华5042常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 -
何贡鸦19762516888 ______ 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.

史放华5042将0.01mol每升的盐酸加水稀释10倍后溶液的ph值是? -
何贡鸦19762516888 ______ 将0.01mol每升的盐酸加水稀释10倍后溶液的ph值是3

史放华5042若把0.1mL0.01mol/L盐酸稀释到100L,所得溶液的pH为 -
何贡鸦19762516888 ______[答案] 稀释了100000倍 浓度为10^-7mol/L 若是常温则水的离子积为10^14 氢离子浓度为2*10^-7 pH为6.7