0.05moll盐酸溶液怎么配

乌妍春30570.5mol/L盐酸怎么配置? -
周薛申13493081627 ______ 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L. 假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸,算法如下: 所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol. 所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL. 因此,如果你想配制严格意义上的0.5 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用4.17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.

乌妍春30570.05mol/L的盐酸溶液PH为多少,求详细 -
周薛申13493081627 ______ PH=1.3(PH= -lg 【H*】)

乌妍春30570.05摩尔每升的盐酸标准溶液 -
周薛申13493081627 ______ 取4.15ml浓盐酸稀释到1000ml,需标定

乌妍春3057请问,如何用实验用的38%的盐酸配制成0.05mol/l的盐酸溶液50ml.谢谢如何用实验用的38%的盐酸配制成0.05mol/l的盐酸溶液50ml?应取盐酸多少毫升?请... -
周薛申13493081627 ______[答案] 0.05*50*0.001=0.0025mol 需要盐酸0.0025mol 0.0025*36.5=0.09125g 需要盐酸0.09125g 0.09125/38%=0.24g 需要38%盐酸0.24g 38%盐酸密度为1.1885g/mL 0.24/1.1885=0.20mL 即取0.20mL盐酸,加水配到50mL

乌妍春30570.05mol/L的盐酸的PH(市温) -
周薛申13493081627 ______ 盐酸完全电离,所以0.05mol/l的盐酸H离子浓度为0.05mol/L,ph值为0.05的-ln值,即3

乌妍春30570.5mol/L的盐酸溶液,c(H+)多少 -
周薛申13493081627 ______ c(H+)=0.5mol/L 因为1个HCl含有1个H+,所以0.5mol/L的盐酸H+浓度是0.5mol/L.

乌妍春30570.05% 盐酸 -
周薛申13493081627 ______ 0.05%的盐酸的意思是含HCl质量分数为0.05%的盐酸溶液(初中化学课本上注解有规定,加有“%”的数值如没有特别说明,一般指质量分数). 配制方法是:用小量筒量取10ml浓度为38%的浓盐酸(其密度为1.19克/毫升),再用量筒量取9032毫升的水,将两种液体混合均匀,得到的溶液就是0.05%的盐酸(设需要水为X毫升,计算式为10*1.19*38%=(10*1.19+X)*0.05%,解出X=(10*1.19*38%/0.05%-10*1.19))

乌妍春3057将0.05mol/l的盐酸200ml与0.2mol/l的盐酸100ml混合,求混合后溶液的PH -
周薛申13493081627 ______[答案] 先求混合液的氢离子的浓度:(0.05*0.2+0.2*0.1)/0.3=0.1(mol/L),所以混合液的PH=-lg0.1=1

乌妍春3057有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积... -
周薛申13493081627 ______[答案] 当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半. 由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 原溶液中c(OH-)=0.1mol/L 所以,氢氧化钡、氢氧化...