0.1+mol+硫化钠+怎么配

尤容舒20170.1mol/L的Na2S中,写出物料守恒,质子守恒, -
步应俭18850974026 ______[答案] 电荷守恒式:钠离子+氢离子=氢氧根离子+硫氢根离子+2硫离子 物料守恒式:2钠离子=硫离子+硫氢根离子+硫化氢 质子守恒式:氢离子+硫氢根离子+硫化氢=氢氧根离子

尤容舒20170.1mol的Na2S的PH值是多少啊 -
步应俭18850974026 ______[答案] 这个有个水解平衡:S2-+H2O=HS-+OH-,平衡常数是K=[S2-}/[HS-][OH-},查表以后球一下[OH-]就可以了.

尤容舒2017已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c(Fe2+)为多少? -
步应俭18850974026 ______[答案] 设亚铁离子浓度为x 则平衡后 硫离子浓度为(0.1+x)所以Ksp=x*(0.1+x) 因为溶液中本来就会含有硫离子 所以会抑制硫化亚铁的溶解 所以相对于0.1 x很小 可以忽略 所以x=6.25*10^-17 所以亚铁离子的浓度是6.25*10^-17

尤容舒2017在0.1mol/L Na2S溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Na+)>c(OH - )>c(HS - )>c(S2 - )B.c(Na -
步应俭18850974026 ______ A.硫化钠溶中,硫离子只有部分水解,则溶液中c(S2-)>-)>c(HS-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故A错误;B.溶液中存在电荷守恒,硫离子带有2个单位负电荷,其系数应该为2,根据电荷守恒得:c(Na+)+c (H+)=2c (S...

尤容舒20170.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子 -
步应俭18850974026 ______ NaHSO4+Na2S=Na2SO4+NaHS,按照1:1反应后还剩馀0.1mol的Na2S,因此最终溶液为0.1molNa2SO4,0.1molNaHS,0.1molNa2S 有大量S2-则HS-不电离,有大量HS-则S2-不水解,因此只考虑HS-的水解1错,S2-≈SO42-,考虑S2-水解之后是...

尤容舒20170.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是 -
步应俭18850974026 ______ AC 设1L与1L混合 溶液反应后为K+(0.1mol),Na+(0.2mol),SO4^2-(0.1mol),HS-(0.1mol) 其中,K+,Na+,SO4^2-都不会变化 但HS-会变化 溶液能使pH试纸变蓝,说明HS-水解程度大于电离程度,溶液中OH- > H+,则A正确 B错误,H+浓度小于OH- 所有的S总量是0.1mol,物料守恒,所以 [Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]+[SO42-] D错误,电荷守恒中的SO4^2-和S^2-前面要乘上2

尤容舒2017把2.5毫升0.1摩尔每升的硫化钠溶液与1毫升0.1摩尔每升的亚硫酸钠溶液和7毫升0.1摩尔每升的盐酸混合后,充分反应后生成的产物中硫元素的存在形式为(... -
步应俭18850974026 ______[答案] 答案选择2 两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

尤容舒2017将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2 - )+2c(OH - )=2c(H+)+c(HS - )+3c(H2S).是怎么得到这个式子的? -
步应俭18850974026 ______[答案] 可以根据物料守恒,即钠离子的浓度是所有含硫的微粒的浓度的3/2倍,(HS-可以水解生成H2S) 2[Na+]=3{ [S2-]+[H2S]+[HS-]} 根据电荷守恒,即正电荷的浓度等于负电荷的浓度 [Na+]+[H+] =[OH-]+[HS-]+2[S2-] 两式子合并得出你给的式子

尤容舒2017Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O + Na2SO4 到底是不是氧化反应啊他是总之最后是Na2S2O3自身氧化还原反应,但其实又是复分解反应啊,到底怎么回事... -
步应俭18850974026 ______[答案] 你可以理解为先发生Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3 复分解 再发生H2S2O3=S↓+SO2↑+H2O 氧化还原 但实际为氧化还原