0.1hac+0.2naac的ph
却先文3028把0.01mol/L CH3COOH溶液和0.02mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写 -
嵇韩类18147154738 ______ 解析: CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O 0.02V 0.01V 0.01V 从中可以看出: 是等量的CH3COONa和CH3COOH的混合物. 电荷守恒: C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-) + C(OH-) 物料守恒: 2(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 这样可以么?
却先文30280.1mol/l的HAc溶液与0.25mol/l的NaAc溶液等体积混合求混合后溶液的pH -
嵇韩类18147154738 ______ 按缓冲溶液PH计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 PH=PKa-lgc酸/c盐 HAc的PKa=4.75 酸指的是HAc,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是NaAc,cAc-=0.25/2=0.125 PH=4.75-lg0.05/0.125=5.15
却先文30280.5l0.2mol/l的NACL中含有的NA+数是0.1NA对吗?为什么? -
嵇韩类18147154738 ______ 先求出NaCl物质的量:n=CV ,C为物质量浓度,V为体积 n=0.5*0.2=0.1mol 由于每个NaCl分子中含有1个Na离子 所以Na离子数等于NaCl分子数,即为0.1mol
却先文3028把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 -
嵇韩类18147154738 ______ 等体积混合,假设乙酸完全电离,那其浓度为0.01mol/l,因为体积变为原来二倍,又因为是弱酸,所以肯定不是完全电离,所以加一起也不是0.02,整体浓度还是平衡参数.
却先文3028NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 -
嵇韩类18147154738 ______ A 错误 因为HAc是弱电解质,所以无法完全电离 而只有当完全电离时,2*0.5=1molHAc可以得到1molAc- HAc=可逆=H+ +Ac- B 正确 OH-比羟基在氧上多1个电子,因此1mol羟基所含电子数比1molOH-少NA个 C 错误 T 一个质子 2个中子 相对原子质量为3 T2 相对分子质量为6 含有4个中子2gT2含有的中子数为2/6*4=4NA/3 个 D 错误 因为随着反应进行,浓盐酸浓度下降,而稀盐酸是无法和MnO2反应得到Cl2的 只有当4molHCl完全反应时才能得到NA个Cl24HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O
却先文3028向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液中HAc.Ac - ,Na,H,OH五种粒子浓度大小关系可能有哪些情 -
嵇韩类18147154738 ______ Ac+NaOH = NaAc + H2O 完全中和后,就是 NaAc 溶液,它是强碱弱酸盐,水解呈碱性,PH>7, 所以c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+).如果HAc与NaOH反应至pH=7时,即溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),又根据电荷守恒,c(Ac-)=c(Na+),所以有:当HAc与NaOH反应至pH=7时,c(Ac-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
却先文302825摄氏度时0.1mol/L的1LBaOH2溶液中含有OH的数目为0.2Na个 正确吗 -
嵇韩类18147154738 ______ 让我来用计算说明一切== 如果是1L溶液而不考虑水就是正确的 如果考虑水,一升0.1mol/L的1LBaOH2溶液中OH的数目就为0.2Na个.水的离子积在25度常温下为10^(-14)mol2/L2,意思是溶液中H+的浓度与OH-的浓度乘积始终等于10^(-14)mol2/...
却先文3028将0.30mol/l的hac溶液和0.10mol/l的naoh溶液各10ml混合,配置成缓冲溶液, -
嵇韩类18147154738 ______ 0.1mol/L的NaAc溶液, 因为HAc(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88
却先文30280.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是? -
嵇韩类18147154738 ______ 把0.02mol/l的醋酸溶液和0.01mol/l的NaOH溶液等体积混合,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,电离站主导,水解次要,所以B错 A正确,因为电离主导,电离出了多的醋酸根.D物料守恒是0.2 C质子守恒右边要添加OH-,不正确. 离子浓度大小: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)>c(OH-)
却先文3028化学,求解~ 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数为什么大于0.1NA小于0.2NA,主要求解释小于0.2NA -
嵇韩类18147154738 ______ 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,存在碳酸根离子的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH- ① HCO3-+H2O=H2CO3+OH- ② (水解过程均为可逆) 由①看出 一个CO32-水解后得到2个阴离子,②中1个HCO3-水解后得到1个OH-,阴离子个数不变 如果不考虑离子水解,溶液中CO32-wei 0.2NA 由于只有少量的CO32-参加了水解,所以阴离子个数大于0.1NA小于0.2NA