0.1mol的nh4ac的ph

宁张食2318NH4Ac的质子平衡式RT~TXTX~ -
时戴马18456279112 ______[答案] c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(HAc)

宁张食231820mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等 -
时戴马18456279112 ______ 1、20mL0.2mol/L的氨水pH值等于多少?pOH=1/2(pKb+p0.2)=1/2(4.75+0.699)=2.73 pH=14.00-2.73=11.272、往其加入等体积的0.1mol/L的醋酸后pH的值等于多少? 变成40mL0.05mol/Lde NH3和0.05mol/L的NH4Ac,构成缓冲溶液 pOH=pKb=4.75,pH=14.00-4.75=9.253、然后向混合溶液中加入1mol/L的盐酸后pH值等于多少?没有体积,无法回答.

宁张食2318配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L - 1HAc及0.1mol.L - 1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) -
时戴马18456279112 ______ pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)] 5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)] lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3 c(Ac-)/c(HAc)=2 设 应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH的体积分别是 XmL ,Y mL X +Y=500 0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2 X=300 Y=200

宁张食23180.1mol/L的nh4cl溶液和ph=1的nh4cl溶液哪个浓度大?在线等 -
时戴马18456279112 ______ 0.1mol/L的nh4cl溶液ph值大约是6 PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.75*10^-5*0.1)=6.14 ph=1的nh4cl溶液,不知道是加盐酸没有?如果是纯的,应该到不了ph=1吧.所以,ph=1的nh4cl溶液浓度不可知.无法判断.

宁张食2318判断0.1摩尔每升的nh4ci能否被准确进行滴定 -
时戴马18456279112 ______ 判断0.1摩尔每升的nh4ci能否被准确进行滴定 标定出准确浓度才能进行准确滴定!0.1是没标定过的,不能.因为1mol草酸与2mol氢氧化钠完全反应,又因浓度相等,一体积草酸与二体积氢氧化钠完全反应,反应完体积为原草酸体积3倍,所以要除以3.c(Na2C2O4)=c(H2C2O4)*V(H2C2O4)/3V(H2C2O4)=c(H2C2O4))/3 “Kb1C”中 C 即 c(H2C2O4),就是草酸浓度.2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O

宁张食23180.1mol/LNH4Ac的ph -
时戴马18456279112 ______ 把该盐的水解方程式写出来,这样就可以表示出平衡常数,分子分母同乘[H+][OH-],就变成了:分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积,分子是水的离子积的平方,这些都是已知量,可由此算出该盐的水解平衡常数.接下来就简单了,设起始时铵根离子和醋酸根离子为0.1,反应了x,可以用水解平衡常数解出x,氢离子浓度就知道了,可算出pH.打字不方便,凑合着看看吧. ^_^

宁张食23180.1mol/l氨水和0.1mol/l醋酸溶液的导电能力都较弱,为什么两液体等体积混合导电能力会增强? -
时戴马18456279112 ______ 氨水和醋酸溶液弱酸弱碱,不能完全电离.所以溶液中正负离子浓度小,导电能力都较弱.等体积混合后,生成醋酸氨,是盐,完全电离,所以溶液中正负离子浓度大,导电能力会增强.

宁张食2318把0.2摩尔每升的nh4ac溶液稀释一倍或加热,nh4ac的水解程度将? -
时戴马18456279112 ______[答案] 水解程度,也即是解离度α,解离常数与温度有关. α≈K/c开平方根 所以溶液稀释一倍,c减小,NH4Ac的水解程度增大; 加热K增大,NH4Ac的水解程度增大;

宁张食23180.1mol/L的NH4Cl中的离子浓度关系?为什么? -
时戴马18456279112 ______ 应该是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 这是因为NH4+会发生水解,生成H+,但这个水解是十分微弱的,所以大部分的NH4+并没有水解,从而H+浓度大于OH-浓度.因此得到这样的关系.