0.1mol氯化铵的ph是多少
扈孙采38260.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的ph -
姜咬娣17761176828 ______ 两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该溶液的pH. NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87 扩展资料: 酸碱反应的物质进行混合,要先算出混合后溶液组成.如果是等体积混合,那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L,NH4Cl 0.05 mol/L.这样的溶液pH的计算,用缓冲溶液pH公式. pH = pka + lg([NH3] / [NH4Cl]) = 9.24 + lg(0.05 / 0.05) = 9.24 参考资料来源:搜狗百科-溶液的酸碱性与pH值
扈孙采38260.1mol/L的(NH4)2CO3溶液pH值是多少?对于H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25.对于NH3,pKb=4.74. -
姜咬娣17761176828 ______[答案] 正常的计算方法是先验证是否满足利用公式的条件.忽略碳酸根的第二步水解.铵根与碳酸根发生双水解,生成一水合氨和碳酸氢根.Kh=Kw/(Ka2·Kb)=10^(-14)/[10^(-10.25)·[10^(-4.74)]=9.8c=0.1c>Kh这个条件.所以不可以用[...
扈孙采3826室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^( - x),则x -
姜咬娣17761176828 ______ NH4++H2O=NH3*H2O+H+,NH3*H2O=NH4++OH-,水解平衡常数为ka=10^-5.1*10^-5.1/(0.1-10^-5.1)=10^-9.2,水解是电离的逆过程所以根据正逆反应常数的乘积为1有ka*kb=1,kb=1/ka=10^9.2,x=-9.2
扈孙采38260.000001mol/l氯化铵的PH? -
姜咬娣17761176828 ______[答案] [H+]=(Ca*Ka + Kw)1/2 = (5.6x10^-10 *0.000001 + 10^-14)1/2 = 1.03x10^-7 pH = 6.987
扈孙采38260.2mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混合的PH值!!! 详细过程!!! 谢谢拜大神!! -
姜咬娣17761176828 ______ 两者等体积混合生成的氯化铵的浓度是0.1摩尔/升,然后计算0.1mol/l浓度氯化铵溶液的PH值.氨水的Kb=1.8*10^-5,Ka=10^-14/1.8*10^5=5.6*10^-10 PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(P5.6*10^-10+P0.1)=5.13
扈孙采38260.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大? -
姜咬娣17761176828 ______ NH4CL靠铵根水解显酸性(NH4正)+H2O ===可逆 H正+NH3·H2O 若将0.1mol/LNH4CL溶液稀释10倍 本应该是越稀(水越多)酸性越强 但是外力影响更大(也就是多增加的水) 所以结果是氢离子多了,但氢离子浓度反而下降了 所以0.01mol/L NH4CL的酸性没有0.1mol/LNH4CL溶液强 所以0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH
扈孙采3826如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^ - 5,其ph值为多少? -
姜咬娣17761176828 ______[答案] [H+]=[OAc-] [HOAc]=0.1mol/L Ka=[H+][OAc-]/[HOAc] [H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L pH=-lg[H+]=2.87 水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
扈孙采38260.5MOL/L氯化铵的PH值是多少?给出氨水的电离常数是K1. -
姜咬娣17761176828 ______[答案] c(H+) = [ Kh* c(NH4+) ] ^1/2 = [ (Kw / K1)* 0.5 ] ^1/2 = [ 10^-14/ 1.77*10^-5]^1/2 = 2.38 *10^-5 pH = 4.6
扈孙采3826氯化铵溶液PH最小多少? -
姜咬娣17761176828 ______[答案] 浓度越大,pH越小.如果近似的计算,[H]=√KaC(NH4+).Ka=10^-8.3
扈孙采38260.2mol氯化铵溶液的ph值 -
姜咬娣17761176828 ______[答案] 是0.2 mol/L 的溶液吧?! NH4+ NH3 + H+ 设 在平衡时有X mol/L NH4+ 解离了. Ka = 5.7x10^-10 = X^2/(0.2-X) X = [H+] = 1.07x10-5 pH = 4.97