0.01mol的nh4cl的ph
贝景味31130.1mol/L NH4Cl 与0.01mol/L NH4Cl 谁的ph小 -
冯帖呼19571344286 ______ NH4Cl中的NH4+水解常数是一定的 NH4+ + H2O -- NH3OH + H+ 水解常数=氢离子浓度*氨水浓度/铵根离子浓度 铵根离子浓度越大,那么,氢离子和氨水浓度也要增大,才能保持水解常数一定.所以是0.1mol/l NH4Cl 的H+浓度大,PH就低,0.01mol/l NH4Cl 的PH就高
贝景味31130.01mol氯化铵氢离子浓度的计算 -
冯帖呼19571344286 ______ NH4+ =(可逆) NH3 + H+,Ka=5.6*10^-10 由于c/Ka>400,因此可用简便计算:[H+]=√(cKa)=2.4*10^-6 进而得到pH=5.6
贝景味31130.01摩尔每升的氯化铵的ph计算 -
冯帖呼19571344286 ______ nh4+ ---> nh3 + h+ ka = 5.7x10^-10 = [h+]^2/4 (或5) ph = 9.85 -- 9.94
贝景味31130.01mol的盐酸与0.01mol的氨水混合后,下列关系式正确的是 -
冯帖呼19571344286 ______ A是错的0.01mol的盐酸与0.01mol的氨水反应恰好生成0.01mol氯化铵 那么因为NH4+会水解: 氯离子浓度大于按根离子浓度 溶液呈酸性所以:氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 由于水解是微弱的所以,氢离子与氢氧根的离子比氯离子与铵根离子要小的多所以答案为:氯离子浓度>按根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度 B是正确的 质子守恒
贝景味3113在0.01mol/L的①NH4HSO4,②NH4CL,③CH3COONH4,④(NH4)2SO4 溶液中(NH4)的浓度的大小顺序为 -
冯帖呼19571344286 ______ 一般比较离子浓度,先看直接电离出的,再比较水解的影响 ①NH4HSO4,----------0.01 ②NH4CL,------------0.01 ③CH3COONH4,---------0.01 ④(NH4)2SO4 -------------0.02 在前3个,要考虑水解,1中NH4^+的水解被H+抑制,2中正常水解,3中阴阳离子水解相互促进 所以,4>1>2>3
贝景味3113大学无机化学解答题 溶解0.01mol的NH4Cl 在100ml的0.01mol/L的氨水中(不考虑体积变化) -
冯帖呼19571344286 ______ (1)[OH-]=Kb*[NH3.H2O]/[NH4+]=1.8*10^-5*0.001/0.01=1.8*10^-6 mol/L;pH=8.26 (2)[H+]=(0.005-0.001)/0.1=0.04 mol/L;pH=2.40 (3)[OH-]=0.005/0.1=0.05 mol/L;pH=12.70
贝景味31130.01mol某气体的质量是0.44g,该气体的摩尔质量为(),在标准状况下,该气体密度是() -
冯帖呼19571344286 ______ ①摩尔质量M=m/n=0.44/0.01=44g/mol ②在标准状况下,0.01mol该气体体积V=22.4*0.01=0.224L=224ml 所以该气体密度ρ=m/V=0.44/224=1.96*10^-3 g/cm3=1.96kg/m3
贝景味31130.01mol的NH4CL与0.02mol的NaOH溶于水配成1升溶液 -
冯帖呼19571344286 ______ 根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)和c(Na+)=2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]及c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O).将后面的两个式子带入第一个式子,最后得到:(OH-)=(H+)+2(NH4+)+(NH3·H2O)
贝景味31130.01mol/Lnh4cn的ph是多少 -
冯帖呼19571344286 ______ 0.01mol/LNH4CN的pH是多少? 室温时,Kb=2.03*10^-5 PH=14-P√(0.01*2.03*10^-5)=10.7
贝景味3113向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2 - ) -
冯帖呼19571344286 ______ NH4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用,因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强(原因是产物H2O比NH3·H2O更难电离).当加入等摩尔的NaOH时,正好将H+中和,此时c(Na+)=c(SO42-),但此时溶液中还有NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,则还需继续滴入NaOH,当然到中性时c(Na+)>c(SO42-).