0.1mol+l盐酸怎么配公式

赫话洋31350.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol
路柔常15598244957 ______ 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

赫话洋3135怎么配置0.1摩尔每升,的盐酸溶液100毫升? -
路柔常15598244957 ______[答案] C1V1=C2V2由此得到C1V1=0.1*0.1 根据前面盐酸的浓度计算得到的体积是多少就好了,根据配置之前盐酸的浓度才可以计算的

赫话洋31350.1mol/L的盐酸中,由水电离出的氢离子浓度时多少,怎么算? -
路柔常15598244957 ______[答案] c(H+)=0.1mol/L c(OH-)=1x10-14/0.1=1X10-13mol/L 水电离出来的氢离子c(H+)'=c(OH-)=1x10-13mol/L

赫话洋3135我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. -
路柔常15598244957 ______[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...

赫话洋3135求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀, -
路柔常15598244957 ______[答案] PH=-lgC(H+) 0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1 PH=14+lgC(OH-) 0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13

赫话洋313520mlNaOH溶液用30ml0.1mol/L的盐酸滴定,然后用0.1mol/L的H2SO4继续滴定,耗去35mlH2SO4溶液达到中和,则NaOH溶液的物质的量浓度为 ————... -
路柔常15598244957 ______[答案] 先求一共消耗H+物质的量 0.03x0.1+0.1x2x0.035=0.01mol 因此OH-物质的量也是0.01mol 故NaOH物质的量是0.01mol 浓度为 0.01/0.02 mol/L=0.5mol/L

赫话洋3135浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 -
路柔常15598244957 ______[答案] 氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.

赫话洋31350.1mol/L盐酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定终点时不慎多加了一滴盐酸(1滴溶液约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液PH?要过程、、直接说答案... -
路柔常15598244957 ______[答案] 滴定终点时溶液中是NaCl和水,ph为7 多加了一滴盐酸那么 n(H+)=(0.05*10^-3)*0.1 = 0.05*10^-4 mol 所以 c(H+)=(0.05*10^-4)÷(50*10^-3) = 1*10^-4 mol/L 所以最终 ph = 4

赫话洋31350.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后,混合后溶液:(1)呈现___性(选择酸性碱性或中性).(2)写出粒子浓度大小关系___;(3)物料守恒:... -
路柔常15598244957 ______[答案] (1)0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后,恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液显酸性,故答案为:酸性; (2)0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解,溶液中离子浓度大小为:...

赫话洋3135常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
路柔常15598244957 ______ 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...