0.1molnh4cl的ph

阮蕊严5153对于0.1mol/LNH4Cl溶液,正确的是 c(NH4+)+C(OH - )=C(Cl - )+c(H+),该选项答案是错误的,我们怎样推导.谢谢 -
郎从苛19591246449 ______ c(NH4+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-) (1)溶液中阴阳离子是电荷守恒,若中性溶液则c(NH4+)+C(OH-)=C(Cl-)+c(H+)是正确的,若为酸性溶液c(OH-)C(Cl-)+c(H+)

阮蕊严51530.01mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH4ClpH谁大 为什么? -
郎从苛19591246449 ______ 0.01mol/LNH4Cl溶液的pH更大,因为NH4+数量少,水解的总量比后者少.

阮蕊严5153浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点, -
郎从苛19591246449 ______[答案] NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26...

阮蕊严5153下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )A.10mL 0.1 mol?L - 1氨水与10 mL 0.1 mol?L - 1盐酸 -
郎从苛19591246449 ______ A、10 mL 0.1 mol?L-1氨水与10 mL 0.1 mol?L-1盐酸混合,恰好反应生成氯化铵和水,溶液是氯化铵溶液,铵根离子水解显酸性,离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B、10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol?L-1...

阮蕊严51530.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl - )=c(NH4+)对吗? -
郎从苛19591246449 ______[答案] 不对,NH4+是弱碱根,会发生水解,NH4+ + H2O=MH3.H2O +H+ 所以,c(Cl-)>c(NH4+)

阮蕊严51530.1mol/l NH4Cl 0.01mol/lNH4cl PH 哪个大 为什么 -
郎从苛19591246449 ______[答案] NH4Cl中的NH4+水解常数是一定的NH4+ + H2O -- NH3OH + H+水解常数=氢离子浓度*氨水浓度/铵根离子浓度铵根离子浓度越大,那么,氢离子和氨水浓度也要增大,才能保持水解常数一定.所以是0.1mol/l NH4Cl 的H+浓度大,PH就低...

阮蕊严51530.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是? -
郎从苛19591246449 ______ 0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,所得溶液的成分:NaCl 、NH4Cl 、NH3·H2O,物质的量浓度均为0.025mol/L 因此:1)[Cl-]=0.05mol/L 、[Na+]=0.025mol/L2)由于NH3·H2ONH4+ + OH- Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5 NH4+ +H2...

阮蕊严51530.01mol/Lnh4cn的ph是多少 -
郎从苛19591246449 ______ 0.01mol/LNH4CN的pH是多少? 室温时,Kb=2.03*10^-5 PH=14-P√(0.01*2.03*10^-5)=10.7

阮蕊严5153计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? -
郎从苛19591246449 ______ Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13

阮蕊严51530.1mol/LNH4CL溶液和 0.01mol/LNH4CL的PH哪个大?0.1mol/LNH4CL溶液的PH小于 0.01mol/LNH4CL的PH,为什么? -
郎从苛19591246449 ______[答案] NH4CL靠铵根水解显酸性(NH4正)+H2O ===可逆 H正+NH3·H2O若将0.1mol/LNH4CL溶液稀释10倍本应该是越稀(水越多)酸性越强但是外力影响更大(也就是多增加的水)所以结果是氢离子多了,但氢离子浓度反而下降了所以0.01m...