01moll醋酸钠ph多少
毛中珊102825度时,0.1mol/L醋酸溶液的PH大约为3,向其中假如少量醋酸钠晶体,PH变大的原因是什么? -
文彭蓓13339084362 ______ 强碱弱酸盐啊 CH3COONA=CH3COO- + NA+ + H2O= H+ OH- = CH3COOH 所以CH3COO- +H20 = OH- +CH3COOH 所以溶液呈碱性
毛中珊1028 室温下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大,对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱... -
文彭蓓13339084362 ______[答案] (1)乙⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO-CH3COOH ③0.006mol (1)(2)(3)由题意知,溶液中存在两个平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-.醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,溶液的pH虽然增大,但只会小于7.因此CH3...
毛中珊1028求0.1摩尔每升的醋酸钠的ph,答案过程我都知道,但是我想问下为什么可以 -
文彭蓓13339084362 ______ c(OH-)=(Kb*c)^1/2 不过是计算氢氧根浓度的最简式.由于Kb=0.1/(5.7*10^-10)很小,所以水解的醋酸根浓度很小,所以c(NaAc)近似等于c(Ac-).
毛中珊1028在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )①0.1mol?L - 1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水 -
文彭蓓13339084362 ______ ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸不完全电离,存在电离平衡,所以能证明醋酸为弱电解质,故正确;②醋酸能溶于水,只能说明其溶解性强弱,但不能说明其电离程度,所以不能证明为弱电解质,故错...
毛中珊1028在ph=2.0,0.1mol l naac水溶液中,其主要存在的物种形式是什么,其浓度为多少 -
文彭蓓13339084362 ______ 醋酸钠溶液呈碱性,PH不可能为2.0.可能是12.0或者是POH=2.0.如果是这样,那么溶液中的主要物种存在的形式是醋酸根(Ac-).其浓度为0.1-0.01=0.09mol/L.
毛中珊10280.1mol/l的醋酸钠溶液ph大于7能证明乙酸是弱酸吗? -
文彭蓓13339084362 ______ 你好:可以证明因为如果醋酸(乙酸)是强酸,那么0.1mol/l的醋酸钠溶液ph=7,(因为氢氧化钠是强碱.)因为0.1mol/l的醋酸钠溶液ph大于7,所以醋酸钠电离出的醋酸根,部分形成醋酸所以醋酸(乙酸)是弱酸(强酸弱碱盐的PH值7)
毛中珊1028不能证明醋酸是弱酸的事实为什么1mol/L的CH3COOHNA溶液的PH值大于9不能证明? -
文彭蓓13339084362 ______[答案] 这应该只能说明醋酸钠是弱电解质: PH=9,离子浓度应该约为10^-9mol/L,可知醋酸钠溶液部分电离,为弱电解质.
毛中珊1028为什么用O.1mol醋酸和醋酸钠配成1升的混合溶液显酸性? -
文彭蓓13339084362 ______ 只有醋酸和醋酸钠的浓度相同时,才可以断定溶液呈酸性.当两者的浓度相同时,因为醋酸的酸性电离程度大于醋酸钠的碱性水解,所以溶液呈酸性.在相同温度时,判定浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液的酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可.例如,在常温时醋酸的Ka=1.76*10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76*10^-5=5.68*10^-10 Ka>Kb溶液一定呈酸性.因为在常温时水的电离常数是定值,所以只要一元弱酸的Ka>10^-7,就可以判定两者同浓度时的溶液呈酸性.
毛中珊1028请教一下几个相关醋酸钠水溶液PH值的问题0.15mol/L、0.2mol/L、0.25mol/L、0.30mol/L、0.35mol/L、0.4mol/L的醋酸钠水溶液的PH值为多少,最好能够告... -
文彭蓓13339084362 ______[答案] 实验没有做过,但是可以进行理论的计算. 可以得到: 醋酸钠 (CH3COONa), 分子量(Molecular Weight):82.03, 碱性pKb= 9.25, 无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水(76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨),呈弱碱性.稍溶于乙醇.也称“...
毛中珊10280.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaOH按体积比1:2混合,PH为多少? -
文彭蓓13339084362 ______[答案] 反应之后,HAc变成了醋酸钠,而NaoH剩了一半,且二者浓度相等,都为1/30摩尔每升,因为醋酸钠的存在,溶液的PH肯定会升高,只算NaOH的话,溶液的PH是12.5