18克d2o的中子数

赖查泄525218g H2o和多少克D2O所含的中子数相等?现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3 -
晏馥胁18371566178 ______ H2O分子的中子数=8,18g水中含中子8摩尔;D2O分子的中子数=10,D2O中含8摩尔中子时的质量为:20*8/10=16克解一:设5.6克混合物中有H2O X克,生成氢气Y升;则含D2O 5.6-X克,生成氢气3.36-Y升2H2O---H236----22.4 X----Y22.4X=36Y2...

赖查泄525218gD2O中所含的中子数为多少 -
晏馥胁18371566178 ______ 18gD2O为0.9mol 1molD2O中含中子为10*6.02*10^23个 18gD2O所含的中子数为9*6.02*10^23 补充:D2O的摩尔质量为20g/mol

赖查泄525218gH2和多少克D2O所含的中子数相等? -
晏馥胁18371566178 ______[答案] 18g的H2O还是H2啊! 要是H2O是18g/mol O含有16-8=8个中子 18gH2O含有8mol中子 D2O1mol含有中子8+2=10mol D2O是20g/mol 20*4/5=16g

赖查泄5252D2O核内质子数,核内中子数,核外电子总数是多少.这些都是怎么求出来的, -
晏馥胁18371566178 ______[答案] 因为D 即重氢 含有 1个电子 1个质子 1个中子 O 含有 8个电子 8个质子 8个中子 所以 D2O 核内质子数:1 * 2 + 8 = 10 核内中子数:1 * 2 + 8 = 10 核外电子总数是:1 * 2 + 8 = 10

赖查泄5252标准状况下,18g水所含的中子数目为10NA,哪里错了啊. -
晏馥胁18371566178 ______[答案] H2O 其中H 没有中子,只有质子 所以H2O的质子数为8 所以18g水所含的中子数目为8NA(与标况无关) 不懂问

赖查泄5252一. 求1mol重水(D2O)的质量,质子数,电子数二. 由^2 H和^18 O组成的水11克,所含的中子数为多少个 (2和18是H和O左上角的) -
晏馥胁18371566178 ______[答案] 一,M=1mol*20g/mol =20 g 质子数=电子数=10*6.02^23 个 二,首先,该分子的相对分子质量为2*2+18=22 n=11g/22g=0.5mol 1个分子中含10个中子,所以0.5 mol 中含0.5*10*6.02*10^23 个

赖查泄525218克重水中有多少个中子?怎么计算希望简洁明了一些,谢谢! -
晏馥胁18371566178 ______ 先算出重水的物质的量: 18/20 =0.9mol一个重水分子的中子数为 1*2 +8 =10个所以共有中子数为 0.9 mol *10 =9mol 也就是9NA

赖查泄525218g H2o和多少克D2O所含的中子数相等?现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3.36L气体,计算H2O、D2O各占多少克? -
晏馥胁18371566178 ______[答案] H2O分子的中子数=8,18g水中含中子8摩尔; D2O分子的中子数=10,D2O中含8摩尔中子时的质量为:20*8/10=16克解一:设5.6克混合物中有H2O X克,生成氢气Y升;则含D2O 5.6-X克,生成氢气3.36-Y升 2H2O---H2 36----22.4 X----Y22.4X=36Y2D2...

赖查泄5252质量相同的H2O和D2O所含中子数之比怎么算 -
晏馥胁18371566178 ______ H没有中子,只有一个质子.相对原子量为1 D有一个质子和一个中子.相对原子量为2 O中有8个中子.假设有m克的H2O与m克的D2O H2O的物质的量m/(16+2*1),中子数就是m*(8+0)/18=8m/18; D2O的物质的量m/(16+2*2),中子数就是m*(8+1+1)/20=m/2; 所含中子数之比就是(8m/18):(m/2)=16:18=8:9

赖查泄52521.8gH2O(O的相对原子质量为18)中含有的中子数等于多少克D2O(O的相对原子质量为16)所含的中子数 -
晏馥胁18371566178 ______[答案] 楼主的题目中 H2O的相对摩尔质量为20g/mol D2O的相对原子质量也是20g/mol 所以应该是1.8g D为H的同位素 拥有两个中子 H2O中的O为O16的同位素 拥有18个中子 所以最后的答案应该是1.8g