3.0moll的溶液多少kcl

虞桂雷4816用95%的浓硫酸怎么配0.005mol的硫酸 -
濮段罚18795097419 ______[答案] 配制1000ml量浓度为0.005mol/L的稀硫酸,需要95%的浓硫酸的毫升数是 0.005*98.08/0.95/1.833=0.2816(ml) 精确量取0.2816ml的95%浓硫酸于盛有900ml左右水的1000ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀. 注:95%的浓硫酸的密度是1.833g/ml 硫酸...

虞桂雷48160.01mol/L的氢氧化钠怎么配制 -
濮段罚18795097419 ______[答案] 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.01mol/L*40.01=0.2克 2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/L的氢氧化钠溶液500mL.

虞桂雷4816如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液? -
濮段罚18795097419 ______[答案] 前期准备: 1.选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶.检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶. 2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%... 再次摇匀. 5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据. 配制完毕

虞桂雷48160.1molL醋酸钠的ph值是多少
濮段罚18795097419 ______ 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.

虞桂雷4816问一个高中化学物料守恒的知识点,谢谢 -
濮段罚18795097419 ______ 说1升,0.2mol/L CH3COOH溶液 溶质CH3COOH的物质的量为0.2mol CH3COOH水中部分电离 比方1%电离,99%保持分子状态 CH3COOH=H+ +CH3COO- 1 1 1% 1% 电离的的这部分,电离出等量的CH3COO- 于是CH3COOH的物质的量和CH3COO-物质的量依旧等于0.2mol 浓度的和也是0.2molL-

虞桂雷4816化学题目……急啊!!
濮段罚18795097419 ______ 最后沉淀是3.9g,即0.05mol 第一种情况假设氯化铝过量 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 1 3 1 0.05 0.15 0.05 加入的氢氧化钠是0.15mol 第二种情况是氢氧化钠过量生成的氢氧化铝进一步生成了偏铝酸钠,使沉淀减少了 因为氯化铝是0.1mol,所以沉淀最多是0.1mol,而现在只有0.05mol,所以现在又0.05mol的沉淀反应了 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1 1 0.05 0.05 因为氢氧化钠将氯化铝全部生成沉淀所用的量是0.3mol,而溶解沉淀又用了0.05mol 所以一共加入的量是0.35mol

虞桂雷4816高二化学 将0.1mol/L碳酸氢钠和氢氧化钠溶液等体积混合, -
濮段罚18795097419 ______ 肯定小于啊.看看方程式 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 1 : 1 : 1 : 1 假设各有1L0.1mol/L的两种溶液,融合后生成的是0.1mol的Na2CO3啊,但是溶液体积变成2L了,浓度岂不是变为0.05mol/L了,肯定比0.1mol/L的碳酸钠溶液ph小啊 楼上那个推荐答案简直扯淡,楼下所说水分增多完全不是主要因素,这道题应该从大的方面来讨论,水增多可以忽略,要是每道题都这么考虑完全,那就没有提有标准答案和解析了