ash3分子的立体结构为

荆申季3693下列分子有偶极矩的是AsH3,ClF3,SO3,SO3(2 - ),CH3+,CH3 - 我怎么觉得都有偶极矩“剩下的SO3和CH3+都是平面三角型(D3h),偶极矩为0.” 平面三角... -
蒋爸蕊18289792637 ______[答案] 有偶极矩的是: AsH3:As上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. ClF3:Cl上有两对孤对电子,分子构型为T型. SO3 2-:S上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. CH3-:C上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形. 剩下的SO3和CH3+都是平面三角型...

荆申季3693三砷化氢(AsH3)中,As电负性2.0,H为2.1,按理说应该氢为﹣1价,但为什么砷成了﹣3价? -
蒋爸蕊18289792637 ______ 首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的,比如As-H键呈弱酸性,As会得到负电荷: AsH3+KNH2-->NH3+KAsH2 至于说砷是非金属,所以定为-3价,不否认有这个因素在里面.可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属). ...

荆申季3693第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用(1)砷的电子排布式为 - -----,N、P、As三种元素的最 -
蒋爸蕊18289792637 ______ (1)砷的原子序数为33,为第四周期元素,电子排布式为:[Ar]3d104s24p3;由于NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点最高,由于AsH3的相对分子质量大于PH3,故AsH3的沸点高于PH3,所以沸点:NH3>AsH3>PH3;由晶体中镓、砷原子最...

荆申季3693什么元素的氢化物分子中有3个共价键 -
蒋爸蕊18289792637 ______ 氮元素的氢化物——NH3中有3个共价键.砷元素的氢化物——AsH3也有3个共价键 其实,O的氢化物——过氧化氢也有3个共价键(结构式H—O—O—H)

荆申季3693NH3 PH3 AsH3 的 沸点 比较 理由 充分 -
蒋爸蕊18289792637 ______ 一般情况下,对于结构相似的化合物而言,相对分子质量越大其沸点越高.但是NH3、H2O、HF中存在氢键,所以出现了反常的现象,即沸点NH3>ASH3>PH3

荆申季3693砷(As)是第四周期第VA族的元素,能形成多种化合物.回答下列问题:(1)同族元素的同类物质结构相似,AsH3的电子式为___.(2)已知H3AsO3溶于水... -
蒋爸蕊18289792637 ______[答案] (1)AsH3的电子式为:,故答案为:;(2)化合物H3AsO3中H为+1价,O为-2价,含As为x价,则(+1)*3+x+(-2*3)=0解得:x=+3;H3AsO3是两性偏酸性的化合物,与硫酸反应化学方程式为2H3AsO3+3H2SO4=As2(SO4)3+6H2...

荆申季3693根据VSEPR模型,H3O+的离子立体结构为:__ - BCl3的VSEPR模型为:___XeF4的分子立体结构为:___. -
蒋爸蕊18289792637 ______[答案] H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2*1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型, 氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3...

荆申季3693h2s的空间构型
蒋爸蕊18289792637 ______ h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...

荆申季3693按要求回答下列问题:(1)气态SeO3分子的立体构型为___,SO32 - 离子的立体构型为___;(2)H+可与NH3形成NH4+.NH4+中H - N - H键角比NH3中H - N - ... -
蒋爸蕊18289792637 ______[答案] (1)气态SeO3分子Se原子孤电子对数= 6-2*3 2=0,价层电子对数=3+0=3,为平面三角形;SO32-离子中S原子孤电子对数= 6+2-2*3 2=1,价层电子对数=3+1=4,为三角锥形, 故答案为:平面三角形;三角锥形; (2)NH3中N原子有一对孤电子对...