bf3电子式

张严凝2851物质的酸碱性如何判断 -
昌促尝18243312534 ______ 金属元素的半径越大,这是因为原子核对外层电子的束缚能力减弱的原因,而束缚能力减弱就容易失去最外层的电子,失去电子显示金属性,对应的元素形成的单质的金属性就越强,生成最高价氧化物的水化物的碱就是强碱,而金属元素的半径...

张严凝2851关于化学键的问题
昌促尝18243312534 ______ HI 极性键 极性分子 H2 非极性键 非极性分子 CO2 极性键 非极性分子 CH4 极性键 非极性分子 NH3 极性键 极性分子 BF3 极性键 非极性分子 H2O 极性键 极性分子 CH2Cl2 极性键 极性分子 C2H4 极性键,非极性键 非极性分子 O2 非极性键 非极性分子 CS2 极性键 非极性分子 NH4Cl 电子式不好在这里画哦, 不过可以描述 前面是个铵根离子, 【】—里面中间是个N,四周各有1个H,N周围4对电子, 右边是【Cl】-, Cl周围也是4对电子

张严凝2851下列化学用语正确的是( ) -
昌促尝18243312534 ______[选项] A. BF3的比例模型 B. 氮原子核外电子的轨道表示式: C. CCl4的电子式 D. Cl-的结构示意图:

张严凝2851PCl5的电子式为什么可以不符合八个电子稳定结构? -
昌促尝18243312534 ______ 8电子是稳定结构,并没有否认其它电子数也是稳定结构,比如4电子稳定结构(BeCl2)、6电子稳定结构(BF3)等,PCl5就是10电子稳定结构,其它还有12电子稳定结构,甚至还出现了奇数电子稳定结构,如NO2就是7电子稳定结构.

张严凝2851高一化学 .下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是: A.BF3 B.CCL4 C.H2O D.PCL5 -
昌促尝18243312534 ______ 答案中分子内都为共价键,观察每个原子形成几个共价键,每形成一个共价键可认为得到一个电子,总得电子数+原子最外层电子数即为分子内该原子最外层电子数 A.BF3:B------3+3=6,F------1+7=8 B.CCL4 C------4+4=8 CL-----1+7=8 C.H2O H------1+1=2 O----- 2+6=8 D.PCL5 P------5+5=10 CL----1+7=8 选B

张严凝2851BF3有没有孤电子对 -
昌促尝18243312534 ______ 整个分子有九对孤电子对,每个F上有三对 中心原子没有孤电子对

张严凝2851氟化氢的电子式 -
昌促尝18243312534 ______ 如下 · · ∶F∶H · ·

张严凝2851BF3的共振结构式是哪些? -
昌促尝18243312534 ______ 对不起,之前的答案错了,现在是修改后的: 共振结构式……很难画,应该是以下三个: (+)(-)表示带1单位正电荷或负电荷 F(+) || B(-)-F | F F | B(-)=F(+) | F F | B(-)-F || F(+) 三个共振结构式每一个通过旋转都可以变成其他两个. 但写共振结构式时,一定要固定每一个原子. 有三个F原子,所以就有三个共振结构式. 附:共振结构式要求每个原子最外层都是8电子结构. 补充回复: 主要还是要遵循8电子原则. B本来有3个电子,一个双键两个单键带来4个电子,共7个. 所以还需要再来一个电子,凑齐8个.所以带一单位负电.

张严凝2851BF3为什么不满足外层八电子结构? -
昌促尝18243312534 ______ B最外层有3个电子,每个F原子与B原子共用一对电子,这样只有6个电子,所以B没有达到8电子稳定结构

张严凝2851下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 -
昌促尝18243312534 ______ BF3是6电子结构 PCl5是10电子结构