bf3的大派键图示

储鲁炊845BF3与NH3形成的配合物中B原子什么杂化 -
富仁学19563401339 ______ BF3与NH3形成的配合物中B原子采取sp3杂化,四面体构型,这样键之间斥力最小.如有不明欢迎追问.

储鲁炊845BX3的路易斯酸性次序 -
富仁学19563401339 ______ BI3〉BBr3〉BCl3〉BF3 因为它和路易斯碱反应后,要由平面构型转为四面体,破环大pai键,因为BF3的大pai键最强,最难破坏,所以和路易斯碱反应活性低,路易斯酸性最弱.

储鲁炊845化学中大派键怎么表示 -
富仁学19563401339 ______ p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键. 形成条件 ①这些原子都在同一平面上; ②这些原子有相互平行的p轨道; ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍. 是3个或3个以上原子形成...

储鲁炊845列举含金属原子的酸根
富仁学19563401339 ______ 好题目! 化学式我就不打了,太多 高锰酸根,锰酸根,六氟合锰酸根,六氰合锰酸根,四乙酸乙二胺合锰酸根([Mn(EDTA)]2-)…… 高铁酸根,三草酸合铁酸根,血红素酸根(血红素是酸),EDTA合铁酸根,EDTA合亚铁酸根,六氰合铁...

储鲁炊845用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别 -
富仁学19563401339 ______ 一、采取方式不同: BF3中心原子是B,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形. 而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子. 二、含义不同: B有三个价电子,所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/...

储鲁炊845(1)在BF3分子中,F - B - F的键角是------,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4 - 的立体结构为------;(2)H -
富仁学19563401339 ______ (1)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数= 1 2 (a-xb)= 1 2 (0-3*1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°;BF3和过量NaF作用可生成...

储鲁炊845BX3的路易斯酸性强弱顺序 -
富仁学19563401339 ______ 下列路易斯酸中酸性最强的是: AlCl3 BF3 BCl3 BBr3 是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的. 而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方...

储鲁炊845关于BF3的SP2杂化 -
富仁学19563401339 ______ π键是p轨道以肩并肩的形式形成的,BF3中的F原子和B的三个杂化轨道是以头碰头的形式形成,这种方式是σ键

储鲁炊845BF3的电子式 -
富仁学19563401339 ______ BF3分子结构: 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子.电子式很难形象的表示出这个大π键的.望采纳谢谢

储鲁炊845BF3的B - F键长小于B和F原子半径的和 -
富仁学19563401339 ______[答案] 说明硼原子和氟原子轨道有较大程度的重叠,即形成较强的共价键 其实硼氟键不止是单键,还形成大派键,BF键的键级1.33,因此·····