bf3键长比理论短

空菡炭1431化学中,为什么BF3是非极性分子? -
阳便宙19890417179 ______ BF3是sp2杂化,是平面三角形结构,因为每条键长都相等,所以他的空间模型是平面等边三角形 O(∩_∩)O,希望对你有帮助,望采纳

空菡炭1431为什么BF3的分子以单聚形式存在,而AlCl3的分 -
阳便宙19890417179 ______ 三氟化硼是平面结构,因此硼的空p轨道可与三个氟原子的满p轨道共轭,发生电子离域,存在大π键从而键长变短. 由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2Cl6 ),形成共价化合物更稳定. 由...

空菡炭1431解答如下的化学问题 -
阳便宙19890417179 ______ 色散力 由于分子中电子和原子核不停地运动,非极性分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态,从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移,产生了瞬时偶极,分子也因而发生变形.分子中电子数愈多、原子数愈多、原子半径愈大,分子愈易变...

空菡炭1431用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别 -
阳便宙19890417179 ______ 一、采取方式不同: BF3中心原子是B,采取的是sp2杂化,得到分子构型是正三角形. 而NF3是中心原子采取sp3不等性杂化,分子几何构型为三角锥形,有一对孤对电子. 二、含义不同: B有三个价电子,所以BF3的杂化轨道数=(3+1*3)/...

空菡炭1431BF3的B - F键长小于B和F原子半径的和 -
阳便宙19890417179 ______[答案] 说明硼原子和氟原子轨道有较大程度的重叠,即形成较强的共价键 其实硼氟键不止是单键,还形成大派键,BF键的键级1.33,因此·····

空菡炭1431BF3(三氟化硼)为什么是稳定的?从价键结构上解释 -
阳便宙19890417179 ______[答案] (1)B 的原子结构:外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的...

空菡炭1431三氟化硼分子的空间构型是______;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B - X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如表.... -
阳便宙19890417179 ______[答案] BF3中B形成3个σ键,孤对电子数为12*(3-3*1)=0,为sp2杂化,立体构型为平面正三角形;硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是B-X键具有一定程度的双键性质,在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的...

空菡炭1431试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 -
阳便宙19890417179 ______ B、 N均为 sp2 杂化,BF3中, B没有孤电子对,3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定,NF3中, N有一孤电子对,3个 N-F 键在孤电子对的排斥下,形成三角锥形,说明 :孤电子对也要占空间位置

空菡炭1431高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质) -
阳便宙19890417179 ______ 第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电...

空菡炭1431下列关于乙炔分子中的碳碳三键的描述正确的是() -
阳便宙19890417179 ______[选项] A. 它的键长比碳碳单键短,比碳碳双键长 B. 它的键能小于碳碳单键键能与碳碳双键键能之和 C. 它的键能等于碳碳单键键能与碳碳双键键能之和 D. 乙炔分子的碳碳三键与氢键之间的键角为120°