bf3中的大派键

狄秦容2318三氯化硼为什么不存在二聚体 -
利索质18066528836 ______ 与铝三卤化物不同的是,硼的三卤化物都是单体.但快速的卤素交换反应表明它们也可以发生可逆的二聚反应: BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F 但混合卤化物难以分离出纯净物. BF3中,硼原子为sp2杂化,分子为平面三角形结构,D3h对称群...

狄秦容2318BF3中B - F键的键能比NF3中N - F键的键能的2倍还大,什么原因? -
利索质18066528836 ______ BF3中B是SP2杂化,4个原子位于一个平面,斥力小,所以键长短.NF3中N是SP3杂化,分子为四面体结构,类似于NH3,但F吸电子,H推电子.N-F键长较B-F键长长,键能小得多

狄秦容2318为什么BF3的分子以单聚形式存在,而AlCl3的分 -
利索质18066528836 ______ 三氟化硼是平面结构,因此硼的空p轨道可与三个氟原子的满p轨道共轭,发生电子离域,存在大π键从而键长变短. 由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2Cl6 ),形成共价化合物更稳定. 由...

狄秦容2318为什么AlCl3比BF3路易斯酸性要强 -
利索质18066528836 ______ 路易斯酸性相比 前三个三卤化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可与常见路易斯碱形成加合物,根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱.结果为: BF3< BCl3< BBr3(最强) 这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度,[4]即BBr3最易,而BF3最难. 但其中的大π键强度并不容易衡量.[1]有一个解释是,氟原子最小,因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠.也因此BF3中的反馈作用比BI3更强.另一个解释认为,BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低. 氯化铝常温下没有派键,并且形成的阴离子半径大,氯原子间斥力貌似较小,至于具体络合物的稳定性,还要综合考虑酸碱的软硬

狄秦容2318是不是sp2杂化就形成双键? -
利索质18066528836 ______ 碳原子是这样的.三氯化硼就是sp2杂化.

狄秦容2318下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2.其中只含极性键的非极性分子有( )A.①② -
利索质18066528836 ______ ①BF3中含有极性键,为平面三角形分子,正负电荷重心重叠,为非极性分子,②CCl4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,为非极性分子,③NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,为极性分子,④H2O中含有极性键,空间结构为V型,为极性分子;⑤CH3Cl中含有极性键,空间结构为四面体,正负电荷的中心不重合,为极性分子,⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线型,正负电荷的中心重合,为非极性分子;故选A.

狄秦容2318试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形 -
利索质18066528836 ______ B、 N均为 sp2 杂化,BF3中, B没有孤电子对,3个 B-F 键互相排斥为平面三角形最稳定,NF3中, N有一孤电子对,3个 N-F 键在孤电子对的排斥下,形成三角锥形,说明 :孤电子对也要占空间位置

狄秦容2318为什么BF3中不会形成类似BH3中的桥键??B——F—→B -
利索质18066528836 ______ 中心原子硼原子半径很小,随着卤素原子半径增加,在硼原子周围容纳4个较大的原子更加困难 而且卤素原子的电荷密度大,彼此之间排斥力强

狄秦容2318下列叙述正确的是( ) -
利索质18066528836 ______[选项] A. SO32-中硫原子的杂化方式为sp3 B. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 C. BF3分子呈三角锥体空间型 D. C2H2分子中含有3个σ键和2个π键

狄秦容2318 BF 3 的几何构型为平面正三角形,而NF 3 却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明. -
利索质18066528836 ______[答案] 分析: 用sp2杂化轨道、sp3杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明.在BF3中B原子以三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的2P轨道形成3个sp2 p键,B原子的三个sp2杂化轨道是等性杂化轨道,其空间构型为平面正三角形,所以...