ccl4结构

翁月凡1591CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体构型相同吗?理由是什么? -
卞萱美18893545994 ______ 由于中心碳原子是SP3杂化,所以价层电子对互斥模型为正四面体结构,指四个SP3杂化轨道的形状,CCl4分子立体构型是由于四个SP3杂化轨道分别与四个氯原子形成四个“头碰头”的共价键,所以两个空间构型一样的

翁月凡1591ccl4 含有多少个共价键 -
卞萱美18893545994 ______ 不是这样子算的,只有4个C-Cl共价键,CCl4的空间结构是四面体形状,这个是将四个Cl原子用短线相连所得的,这个不表示共价键,在Cl原子和Cl原子之间不存在共价键

翁月凡1591CH4分子为正四面体结构的分子,CCl4和CH3Cl分子也是正四面体结构的分子吗? -
卞萱美18893545994 ______[答案] CCl4是正四面体结构,CHCl3不是 CCl4是把CH4上的H都用Cl取代,四个Cl彼此等效4个C-Cl键键长相等,故CCl4仍是正四面体. 而CHCl3中有一个C-H和3个C-Cl,C-H与C-Cl键长不等,所以不是正四面体

翁月凡1591CCl4有什么物理性质 -
卞萱美18893545994 ______[答案] 【中文名称】四氯化碳;四氯甲烷;全氯甲烷 【英文名称】carbon tetrachloride;tetrachloromethane 【结构或分子式】CCl4 【相对分子量或原子量】153.84 【密度】1.595 【熔点(℃)】-22.8 【沸点(℃)】76.8 【蒸气压(Pa)】4410(0℃);...

翁月凡1591为什么说CO2中有极性键,而CCL4中没有极性键呢? -
卞萱美18893545994 ______ 他们都有极性键 只不过他们都是非极性分子 分子的极性和化学键的类型有关 由极性键构成的双原子分子肯定是极性分子,由极性键构成的多原子分子是否有极性,不仅要看化学键的类型,而且还要取决于分子的立体构型.如,CO2,CS2、CH...

翁月凡1591如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图.下列说法正确的是( ) -
卞萱美18893545994 ______[选项] A. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B. CH4、CCl4都是正四面体结构 C. CH4和CCl4中的化学键完全相同 D. CH4、CCl4的结构相同,性质也相同

翁月凡1591四氯化碳的化学式怎么写啊?它具有什么样的性质? -
卞萱美18893545994 ______ 四氯化碳的化学式:CCL4 ............CL ............1 结构式:CL-C-CL ............1 ............CL 性质 1.四氯化碳为无色澄清易流动的液体,有时因含杂质呈微黄色,具有芳香气味,易挥发.密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点-22.8℃,沸点76~77℃. ...

翁月凡1591CH2CL2是四面体结构吗 -
卞萱美18893545994 ______[选项] A. ccl4 B. chcl3 C. ch2cl2 D. ch4 有哪几个是属于正四面体结构的

翁月凡1591CCl4满不满足8电子稳定结构? -
卞萱美18893545994 ______ 满足的,cl是七电子结构,而c是四电子机构

翁月凡1591CHCL3为什么不是正四面体结构?而CCL4是? -
卞萱美18893545994 ______[答案] 因为CL和H不是同种元素,对C的作用力不同,重心不在一个点上,所以结构不对称