clo3-的孤电子对数

伏壮蔡2192CLO - 中有几种离子呢? -
边饼竿17736694036 ______ ClO- + H2O<==>HClO+OH- 有ClO-、OH-、H+ 当然还有阳离子

伏壮蔡2192下列描述中正确的是( ) -
边饼竿17736694036 ______[选项] A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. CO32-VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

伏壮蔡2192为什么ClO - ,ClO2 - ,ClO3 - ,ClO4 - 四种离子的空间构型相同?它们中氯原子的杂化类型相同?上面说错了,空间构型不同, -
边饼竿17736694036 ______[答案] Cl是VIIA族元素,作为中心原子提供7个价电子.O是VIA族元素,作为周围原子,不提供价电子.因为是 - 1价离子,所以价电子数 = 7 + 1 = 8个,即4对.所以 氯原子的杂化类型相同,都是sp3杂化. 杂化类型相同,价电子构型相同,孤对电子数不同,分...

伏壮蔡2192有没有上过大学的,请问孤电子对的判断方法 -
边饼竿17736694036 ______ 中心原子上的孤对电子对=(A—xB)/2 A:中心原子的价电子数,对于主族元素来说,价电子数=原子的最外层电子数 x:中心原子的结合原子数 B:与中心原子结合的原子最多接受的电子数(氢为1,其他原子为8减去该原子的价电子数) 对于阳离子来说,A:中心原子弹价电子数减去离子的电荷数,x和B的计算方法不变; 对于阴离子来说,A:中心原子的价电子数加上离子的电子数(绝对值),x和B的计算方法不变. 同时,当氧、硫原子为飞中心原子时,其价电子数为0. 不知道我的回答是否满意,希望是你想要的!

伏壮蔡2192,ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - 中的Cl原子都是以SP3杂化轨道方式与O原子成键,说明一下为什么都是sp3杂化 -
边饼竿17736694036 ______[答案] 因为中心原子氯原子的价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化方式.因为杂化轨道就是用来容纳孤电子对和σ键成键电子对的.所以可以由中心原子的价层电子对数来推测其杂化方式.

伏壮蔡2192ClO3 - 的电子数怎么算
边饼竿17736694036 ______ 氯带17个电子,每个氧带8个电子,3个氧带24个,另外一个负电荷带一个电子 17+3*8+1=42

伏壮蔡2192下列描述中正确的是( ) -
边饼竿17736694036 ______[选项] A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. SiF62-中只有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

伏壮蔡2192H3O+的VSEPR是怎么算的啊 他的孤电子对数有6 - 1 - 3/2就有一对啊 然后+3就有4 那为什么是平面三角形? -
边饼竿17736694036 ______[答案] 你算法有误,这个理论真正的奥义不在於算出孤对电子数,而是算出中心原子总的价电子数.这个叫做价层电子对互斥理论,所以是要去算价层电子对的数量. 所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麽就是三角锥...

伏壮蔡2192高常见等电子体,一定要正确! -
边饼竿17736694036 ______ 具有相同的通式——AXm(A为中心原子,X为配位原子,m为配位数,m包括共用电子对数及孤对电子对数之和),而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为等电子体原理 通常互为等电子体的粒子在空间构型上是相...