co的杂化轨道类型

邬哈育662下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A.CO 2 和SO 2 B.CH 4 和NH 3 C.BeCl -
施罡钱18396848583 ______ A.CO 2 中C形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,SO 2 中S形成2个δ键,孤电子对数= 6-2*2 2 =1,为sp 2 杂化,不相同,故A错误;B.CH 4 中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp 3 杂化,NH 3 中N形成3个δ键,孤电子对数= 5-3*1 2 =1,为sp 3 杂化,相同,故B正确;C.BeCl 2 中Be形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,BF 3 中B形成3个δ键,无孤电子对,为sp 2 杂化,不相同,故C错误;D.C 2 H 4 中C形成3个δ键,无孤电子对,为sp 2 杂化,C 2 H 2 中形成2个δ键,无孤电子对,为sp杂化,不相同,故D错误. 故选B.

邬哈育662判断下列分子(或离子)的空间结构型,并指出其中原子的杂化轨道类型.CO2 CH4 BF3 钴离子 H2O -
施罡钱18396848583 ______[答案] CO2 直线型,C:sp CH4 正四面体,C:sp3 BF3 平面三角形,B:sp2 钴离子 六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3 H2O 折线型,O:sp3

邬哈育662用化学用语填空(1)判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空).①+②CH2O ③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是 ,sp2杂... -
施罡钱18396848583 ______[选项] A. N2 B. CO2 C. CH2Cl2 D. C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl.

邬哈育662如何通过磁矩来判断杂化轨道类型?望举例说明我知道这个公式,我知道孤对电子数又怎么判断轨道类型呢?[Co(CN)6]3 - 磁矩为0,其杂化轨道属于什么类型? -
施罡钱18396848583 ______[答案] (磁矩)^2={n(n+2)} n:自旋不成对电子的个数. ---------------------- give me an example.sp3d2

邬哈育662甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化为什?
施罡钱18396848583 ______ 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么? VSEPR理论啊.为满足八禺律,碳氧间双键,碳氢单键.碳周围原子数3,孤对数目是0,所以总的配位数是3.所以分子的电子构象和分子构象都是平面三角形,平面三角形的中心原子是sp2杂化. 当然,也可以由杂化类型,推导分子的电子空间构型或者分子的空间构型.杂化类型和分子结构,二者99%的情况是等价的.

邬哈育6629、由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.,此数值与具有一个未成对...
施罡钱18396848583 ______ 氟是弱场配体,外轨,sp³d². 六氰合钴离子中有6个(C-H )σ键. Co2+是+2价,价电子排布为3d6 CN-是强场配体,电子要强制配对 3d轨道有2个空位,加上外层的4s、4p. 所以{Co(CN)6}4-是d2sp3杂化,正八面体形. 扩展资料: 杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键). 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型. 参考资料来源:百度百科-杂化轨道