co2杂化轨道类型图

饶败杨3123二氧化炭的化学性质和物质结构 -
却虏君13374533604 ______ C原子以sp杂化轨道形成δ键.分子形状为直线形.非极性分子. 二氧化碳球棍模型图 在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.二氧化碳密度较空气大,当二氧化碳少时对人体无太大危害,但其超过一定量时会影响人(其他生物也是)的呼吸,但并不会中毒.

饶败杨3123什么叫直线型分子 怎么判断 -
却虏君13374533604 ______ 直线型分子即其分子构型为直线型的分子..直线型分子是3原子分子..其中心原子为sp杂化且没有孤对电子..如CO2..

饶败杨3123CO2² - 的空间构型? -
却虏君13374533604 ______ 您好,二氧化碳离子 的空间构型是直线型, 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,其中1s轨道中的两个电子不参与成键.由能量较低的2s轨道与能量较高的3个2p轨道进行杂化,形成4个简并(即能量相同的)的sp3杂化轨道(sp3-hybrid orbital).每个sp3杂化轨道含有1/4的s轨道成分,3/4的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道.

饶败杨3123CO2为什么是sp的杂化结构? -
却虏君13374533604 ______ CO2:O=C=O,为直线型,而直线型的杂化方式是sp ❤您的问题已经被解答~~(>^ω^如果采纳的话,我是很开心的哟(~ o ~)~zZ

饶败杨3123CO2的杂化轨道 -
却虏君13374533604 ______ sp2杂化、直线型.

饶败杨3123判断Co2中的大π键类型,为什么? -
却虏君13374533604 ______[答案] CO2中的C是sp杂化,两个杂化轨道分别与两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道(与C-σ键也垂直),每个轨道有一个电子,两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C剩余p轨道平行,即O-C-O...

饶败杨3123CO2中C的杂化轨道的方式 -
却虏君13374533604 ______ SP杂化(4+0+0)/2=2 说明2个轨道参与杂化 那就是SP杂化

饶败杨3123如何判断这一类型中心原子轨道的杂化类型?如N2H4、C2H2、C2H4、C3H8、CO2等.没如何判断这一类型中心原子轨道的杂化类型?如N2H4、C2H2、C2... -
却虏君13374533604 ______[答案] 这一类没必要用价层电子对互斥理论来解释.直接画电子式判断.以c为中心原子的,全部单键就是sp3杂化,双键的就是Sp2杂化,这里双键指的是单双键,像CO2里两个双键就是sp杂化了.形成三键就是sp杂化.至于N2H4,可以看作NH3中一个H被氨...

饶败杨3123判断下列分子(或离子)的空间结构型,并指出其中原子的杂化轨道类型.CO2 CH4 BF3 钴离子 H2O -
却虏君13374533604 ______[答案] CO2 直线型,C:sp CH4 正四面体,C:sp3 BF3 平面三角形,B:sp2 钴离子 六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3 H2O 折线型,O:sp3

饶败杨3123下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间构型也相同的是( ) -
却虏君13374533604 ______[选项] A. BeCl2、CO2 B. H2O、SO2 C. SO2、CH4 D. NF3、CH2O