co2杂化过程

颜亭柏4984CO2的杂化方式为什么是SP -
单牲舒19319765765 ______ 直线型分子,如果是sp2杂化就成三角形了.SP3杂化成V型了,而CO2是直线型分子啊.所以是SP杂化,成直线型分子. 这个问题很难答,如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了. 所以只能提供这个答案了.

颜亭柏4984求大神解答关于二氧化碳的杂化详细解释理解了必给满意!!! -
单牲舒19319765765 ______ O=C=O从键型解释:两个双键中共含有两个π键所以4-2只需两个轨道即s和p轨道故为sp杂化从孤对电子角度:众所周知二氧化碳共有4个外围电子与周围的氧成键后即变成饱和故没有孤对电子呈直线型结构sp杂化!

颜亭柏4984CO2的C原子杂化方式的计算方法 -
单牲舒19319765765 ______[答案] 中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化. 需要的杂化轨道数=sigma键数+ 孤对电子数 需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个...

颜亭柏4984CO2和CH4分别是sp几杂化? -
单牲舒19319765765 ______ CO2是SP杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个P轨道又分别与一个氧原子形成π键.CH4是SP3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键.供参考

颜亭柏4984试说明二氧化碳分子中化学键的形成.已知二氧化碳分子偶极矩为零 -
单牲舒19319765765 ______[答案] 如图,CO2中,碳发生sp杂化,形成两个sp杂化轨道,分别与每个氧的一个单电子p轨道成键,形成两个C-Oσ键(图中实线所示);然后碳上未杂化的两个p轨道分别于氧的p轨道形成两个π键,所以CO2为直线结构,偶极矩为零.

颜亭柏4984重键(双键或三键)杂化的过程是什么样的 -
单牲舒19319765765 ______ 这个东西是比较复杂的啊! 如果你学了价层电子对互斥理论那就方便讲了. 一般化合物中氧族元素为负价是不看做供出电子云的,所以CO2中C有4个价电子,所以有:4/2=2,所以C的杂化为sp杂化,为线性结构. 一般的: 你首先要了解双键...

颜亭柏4984用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 -
单牲舒19319765765 ______ SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...

颜亭柏4984...会形成4个杂化轨道,但是,中间会有一个激发过程(大家应该知道吧?)激发过程会吸收能量.那么能量是从何而来(假设没有外界没有输入能量)?2.CO... -
单牲舒19319765765 ______[答案] 1.应该是形成新键放能,断裂旧键吸能吧 另外,我的意思是:只有C和H结合,没有其他原子参加.所以,不存在断键和形键. 2.我需要的是CO2是怎样杂化的,不是各种杂化轨道. 拜托了,谢谢..

颜亭柏4984CO2为什么是SP轨道杂化
单牲舒19319765765 ______ O=C=O 中心原子碳和氧共形成了两个双键,一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键,所以一共有两个б键. 所以,凡是出来判断中心原子的杂化方式的,首先就数看有几个б键,然后看有没有孤对电子,一个б键和一对孤对电子各占一个杂化轨道.

颜亭柏4984杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的 -
单牲舒19319765765 ______ 碳原子基态电子排布为1s2 2s2 2p2,生成sp杂化轨道时,一个2s电子首先被激发到空的2p轨道上,这样2s轨道、三个2p轨道上每个轨道有一个电子.接着杂化,一个2s轨道和一个2p轨道杂化生成两个sp杂化轨道,剩下两个2p轨道各有一个电子,和氧原子生成π键.