cu和浓硝酸原电池

罗炒到3924铝和铜和浓硝酸发生原电池反应的电极式正极和负极的电极式,谢谢----*---*--- -
师云温19649318865 ______[答案] 浓硝酸使铝钝化导致其不能进一步和硝酸反映 因此此反应中负极是铜 负极反应 Cu-2e-=Cu2+ 正极反应 2H+ +(NO3)2- +e-=NO2+H2O

罗炒到3924Fe - Cu - 稀硝酸,Fe - Cu - 浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢? -
师云温19649318865 ______[答案] 按照某些参考书的说法 Fe-Cu-稀硝酸 正极(Cu):NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O 负极(Fe):Fe - 3e- = Fe3+ Fe-Cu-浓硝酸 正极(Fe,被浓HNO3钝化):2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O 负极(Cu):Cu - 2e- = Cu2+

罗炒到3924铁铜原电池在浓(稀)硝酸中的电极式正负极电极式与总反应 -
师云温19649318865 ______[答案] 在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极. 负极:Cu - 2e- = Cu2+ 正极:4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O 总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 在稀硝酸中 负极:Fe - 2e- = Fe2+ 正极:4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O 总...

罗炒到3924“Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu - 2e - =Cu2+”是否正确,为什么? -
师云温19649318865 ______[答案] 这是正确的,因为Al在浓硝酸中钝化,产生一层致密氧化膜,使得Al和浓硝酸不再反应所以应该是Cu和浓硝酸反应,当然是正确的

罗炒到3924铝和铜联通,放进浓硝酸构成原电池,为什么铜为负极 其相关的方程式是什么 铝被钝化的方程式是什么 -
师云温19649318865 ______[答案] 因为铝被顿化【生成氧化铝2Al+6HNO3=Al2O3+3H2O+3NO2↑】,所以不持续反应.而铜可以持续做还原剂,就是负极: 总反应:Cu十4H+十2NO3=Cu2+十2H2O十2NO2↑ 正极:4H+十2NO3-十2e-=2H2O十2NO2↑ 负极:Cu一2e-=Cu2+

罗炒到3924铜,银,浓硝酸能否构成原电池 铜,银,稀硝酸能否构成原电池 -
师云温19649318865 ______ 二者都可以构成原电池,因为铜既可以与浓硝酸反应,也可以与稀硝酸反应.

罗炒到3924常温下Fe Cu 浓硝酸 能否构成原电池? -
师云温19649318865 ______ 可以 Fe钝化 Cu做负极 随着反应进行,硝酸浓度逐渐降低 当硝酸变成稀硝酸的时候 Fe就成为负极了

罗炒到3924写出下列电池的电极反应方程式(1)铜 - 锌原电池,电解质溶液为硫酸铜.正极___(2)镁 - 铝原电池,电解质溶液为氢氧化钠.正极___(3)铜 - 铁原电池,电... -
师云温19649318865 ______[答案] (1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;(2)Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,Al易失电子作负极...

罗炒到3924为什么Fe - ----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg - ---NaOH溶液— -
师云温19649318865 ______ 为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极:Fe被浓HNO3钝化,Cu被氧化失电子,所以Cu是负极.Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极:Al是两性氧化物,能和碱反应放出电子.所以Al是负极.

罗炒到3924“Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu - 2e - =Cu2+”是否正确,为什么?
师云温19649318865 ______ 这是正确的,因为Al在浓硝酸中钝化,产生一层致密氧化膜,使得Al和浓硝酸不再反应 所以应该是Cu和浓硝酸反应,当然是正确的