铝铜和浓硝酸原电池反应

陶重蓝815铜铝电极在稀hno3aq中的电极反应 -
皇彪彦15117482508 ______ 这个反应属于析氢反应 由于Al的活性强于铜因此在原电池中作负极 总反应 2Al+6H=2Al+3H2↑ 负极反应 Al-3e=Al 正极反应 2H+2e=H2↑ 原溶液中给出的是稀硝酸(不具有强氧化性)假如换成浓硝酸(具有强氧化性) 由于在浓硝酸存在的情况下铝会发生钝化所以铜被氧化作原电池负极 总反应 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O 负极反应 Cu-2e=Cu 正极反应 4H+NO3+3e=NO↑+2H2O

陶重蓝815将铝和铜用导线相连,一组插入浓硝酸中个,一组插入稀氢氧化钠中,分别形成原电池.则,在两个原电池中个,正负极分别是哪一个?正负极的方程式,为什... -
皇彪彦15117482508 ______[答案] 插入浓硝酸中: 正极(铝)2NO3- +2e +4 H+ = 2NO2 + 2H2O 负极(铜)Cu - 2e = Cu2+ 插入稀氢氧化钠中: 正极(铜)6H2O + 6e = 6OH- + 3 H2 负极(铝)2Al - 6e + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O

陶重蓝815回答下列各题:(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电... -
皇彪彦15117482508 ______[答案] (1)铝片、铜片、浓硝酸构成的原电池中,常温下,铝片能与浓硝酸发生钝化现象,铜能与浓硝酸自发的发生氧化还原反应,铜片作负极,铝片作正极,正极上硝酸根离子得电子和氢离子生成二氧化氮和水,电极反应式为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H...

陶重蓝815铝和铜和浓硝酸发生原电池反应的电极式
皇彪彦15117482508 ______ 浓硝酸使铝钝化导致其不能进一步和硝酸反映 因此此反应中负极是铜 负极反应 Cu-2e-=Cu2+ 正极反应 2H+ +(NO3)2- +e-=NO2+H2O

陶重蓝815如图为原电池装置示意图,(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 - ... -
皇彪彦15117482508 ______[答案] (1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,铝钝化,所以Cu失电子作负极,一组插入烧碱溶液中,Cu与氢氧化钠不反应,Al失电子作负极,碱性条件下,Al失电子生成偏铝酸根离子,其电极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-...

陶重蓝815将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池 -
皇彪彦15117482508 ______ 能.常温下,铁、铝能与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象而阻止铝与浓硝酸发生反应,铜与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应,铜失电子发生氧化反应作负极,铝作正极,所以该装置能形成原电池.

陶重蓝815将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为( ) -
皇彪彦15117482508 ______[选项] A. 铝片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片

陶重蓝815关于一道较难的原电池的高中化学题目
皇彪彦15117482508 ______ 首先,Al在浓硫酸浓硝酸中钝化,产生致密的氧化膜,阻止了应,而且是原电池,故Cu溶解,Al附近产生红棕色的NO2.一段时间后硝酸变稀,稀硝酸可以和Al反应,而且Al的还原性要比Cu强,故Al溶解,在Cu极附近产生红棕色气体NO2. 反应方程为: 开始: Al极:2e- +2NO3- +4H+=2NO2+2H2O Cu极:Cu-2e-=Cu2+ 一段时间后: Al极:2Al-6e- =2Al 3+ Cu极:6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2. 解决楼主的追问 因为电子通过导线又铜流向铝,故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应,反之亦然.

陶重蓝815铜和铝原电池在浓硝酸为什么反应不一样 -
皇彪彦15117482508 ______ 浓硝酸使铝钝化导致其不能进一步和硝酸反应,因此此反应中负极是铜,正极是铝.

陶重蓝815在铝铜浓硝酸和氯化钠为电解质溶液的原电池反应中铜与浓硝酸没有接触怎么发生的反应? -
皇彪彦15117482508 ______ 虽然说铜和一些硝酸并没有实质上的接触,但是他们还是发生了电解的化学反应,然后就可以发电了.