fes和稀盐酸反应

时张霭4885fes与浓稀盐酸的反应方程式 -
慕裴梦15181642808 ______ FeS + 2 HCl = FeCl 2+ H2S

时张霭4885FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2. -
慕裴梦15181642808 ______ 8,8克硫化铁同0.4摩尔的盐酸反应可生成0.1摩尔的硫化氢气体(3.4克),若溶液中有0.68克,则其他的硫化氢的质量数为3.4-0.68=2.72克,则在标准情况下的硫化氢的体积为2.72/34*22.4=1.792升.

时张霭4885用稀盐酸溶解FeS固体的 离子方程式FE2+ + 2H+ =FE2+ +H2S 错在哪 怎么改 -
慕裴梦15181642808 ______[答案] 原子不守恒,左边都没S,改正 FES+2H+=FE2++H2S

时张霭4885FeS要很稀盐酸反应不? -
慕裴梦15181642808 ______ 反应 方程式:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 生成物:氯化铁 硫化氢

时张霭4885硫化氢(H 2 S)是一种密度比空气大、能溶于水的气体;实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢 -
慕裴梦15181642808 ______ 制取氯化氢气体用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取,属于“固液常温型”,密度比空气大、能溶于水,只能用向上排空气法收集. A、实验室制取氧气可用过氧化氢和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法,用过氧化氢制取时选用“固液常温型”,用加热高锰酸钾或氯酸钾制取时选用“固体加热型”,不符合题意,错误;B、木炭还原氧化铜须加热,属于“固体加热型”,不符合题意,错误;C、实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸反应,属于“固液常温型”,符合题意,正确;D、实验室制取氢气用锌粒与稀盐酸反应,属于“固液常温型”,但氢气的密度比空气小,用向下排空气法收集,不符合题意,错误. 故选C.

时张霭4885硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的盐酸中以制备 h2s 反应完全后若溶液中h2s 的浓度为0.01mol/L 假设溶液... -
慕裴梦15181642808 ______[答案] 先列出反应方程式 FeS+2H+====Fe2++H2S 计算一下各反应物的物质的量 硫化亚铁 8.8/(32+56)=0.1mol 盐酸 0.2*2=0.4mol 所以盐酸是过量的,H+不是硫化氢电离生成的,是未反应完全的盐酸剩下的! 解题如下 盐酸过量,说明硫化亚铁完全溶解. ...

时张霭4885FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS固体放入含有0.4molHCl的盐酸中以制备H2S气体.反应完全后若溶液中含有0.68克H2S求生成标准情况下... -
慕裴梦15181642808 ______[答案] 8,8克硫化铁同0.4摩尔的盐酸反应可生成0.1摩尔的硫化氢气体(3.4克),若溶液中有0.68克,则其他的硫化氢的质量数为3.4-0.68=2.72克,则在标准情况下的硫化氢的体积为2.72/34*22.4=1.792升.

时张霭4885为什么FeS不溶于水 但能溶于稀盐酸中 -
慕裴梦15181642808 ______ 你是高二的吗?只有到了高二,才能解释.由于难容物硫化亚铁的沉淀溶解平衡:FeS(s)==可逆==Fe2+ + S-2 由于形成的极少量硫离子会水解,与盐酸中的氢离子反应生成硫化氢气体逸出,使得上面的沉淀溶解平衡正向移动,导致最终硫化亚铁溶解与盐酸中

时张霭4885Fes和Hcl反应吗? -
慕裴梦15181642808 ______ 反应 FeS+2HCl===FeCl2+H2S 强酸制弱酸,H2S是弱电解质也是弱酸

时张霭4885.将8.8克FeS固定置于200mOl2mol/l的盐酸中,以制备硫化氢气体,反应完全后,若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/l,假定溶液体积不变且硫化氢电离忽略,求(... -
慕裴梦15181642808 ______[答案] (1)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑由题目中给出条件可知:n(FeS)=0.1mol n(HCl)=0.4mol 故反应中盐酸过量,以FeS计算.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑1 2 1 10.1mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol理论上可产生H2S为0.1mol,但是还有一...