fes为什么溶于酸

吕肃友1233FeS为什么可以溶与非氧化性强酸?
安储静15784125427 ______ 因为会产生H2S气体

吕肃友1233化学物质性质
安储静15784125427 ______ 说溶不太合适吧,硫化亚铁是因为能和酸反应生成可溶于水的物质,比如硫化亚铁中加入硫酸,FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ,硫酸亚铁溶于水,所以最终固体物质会消失,硫化铜跟硫化亚铁一样,CuS + H2SO4 === CuSO4 + H2S ,换成盐酸也行,换成强氧化性酸硝酸也行,不过产物有变化.关于硫化亚铜,如果你使用硝酸的话它依然会消失

吕肃友1233为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸,类似CuS2的还有哪些(高中)CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸我上面说错了 是这个反应 CuSO4+H2S==CuS2+H2... -
安储静15784125427 ______[答案] CuS2,没有这个物质,应该是Cu2S(硫化亚铜)或CuS(硫化铜) 不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S,高中记住这些足够了. 至于为什么不溶于酸,是因为它们的溶度积Ksp太小的关系(选修4会学) CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4 ...

吕肃友1233如何用平衡原理解释碳酸钙能溶于醋酸而不能溶于稀硫酸 -
安储静15784125427 ______ FeS (s)Fe2+ (aq)+S2- (aq),加入稀盐酸后,S2 - +2H+=H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移动,故FeS能溶于稀盐酸 (2) CaCO3(s)CO32- (aq)+ Ca2+ ( aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀H2SO4.而在醋酸中,CO32- +2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑,破坏了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸

吕肃友1233除杂除去CuS中的FeS为什么要用稀盐酸?除去溴苯中的溴为什么要
安储静15784125427 ______ 1.因为FeS溶于稀盐酸,而CuS不溶. 2.因为溴可以和NaOH溶液反应生成不溶于溴苯而且沸点高的和钠盐. 3.因为乙酸可能和碳酸钠溶液反应生成不溶于乙醛而且沸点高的和钠盐.

吕肃友1233试用平衡移动原理解释下列事实: -
安储静15784125427 ______ Ⅰ.FeS在溶液中电离出Fe2+和S2-,即FeS=Fe2++S2-(可逆)① 在稀盐酸中S2-+H+=H2S H2S是弱电解质,难电离,使①电离平衡向右移动,所以FeS溶于稀盐酸 而水中电离出的H+很少,故无法与S2-结合促进FeS电离,因而不溶于水 Ⅱ....

吕肃友1233向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S=FeS↓+2H+,哪错了? -
安储静15784125427 ______[答案] 不反应的.FeS溶于酸

吕肃友1233NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了... -
安储静15784125427 ______[答案] 废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质),在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质,滤液Ⅰ含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质,加入硫化钠可除去铜离子、锌离子,然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁,调...

吕肃友1233FeS能不能溶于水?酸呢? -
安储静15784125427 ______[答案] 不能溶于水,可以溶于酸 比如FeS+H2SO4(稀) =H2S↑ + FeSO4

吕肃友1233硫化铜和硫化铁溶于非氧化性酸吗 -
安储静15784125427 ______[答案] CuS不溶于非氧化性酸,可溶于硝酸 3CuS + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO+ 4H2O FeS可溶于非氧化性酸,也可溶于氧化性酸 FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + S↓ + NO+ 2H2O