h2o2的电子式怎么画

庞紫冒732今天学了化学的电子式
蔚常曹17229083174 ______ 是的呀 因为O原子是此分子中具有最多的键的原子 其他原子都是围绕着与它成键 追答 : 楼下的两个回答都是错误的.正价也有写在中间的,比如HNO3、H2SO4等质子数最大,也不一定啊,比如AlCl3,其中Al质子数13,Cl质子数17.是因为Al原子能形成分子中最多的三个键,而Cl原子只能形成一个键

庞紫冒732过氧化氢的电子式怎么写 -
蔚常曹17229083174 ______ .. .. H : O : O :H .. ..

庞紫冒732怎样书写电子式?详细一点 -
蔚常曹17229083174 ______ 电子式的书写上应该注意些什么 注意:1.无论何种微粒,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能出现角码甚至系数.2.组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称.稳定的8电子结构通常表 示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.).3.电子式只能用于表示由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质.电子式局限性相当大,只能表述一小部分物质的结构 如图片中,CO²的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子-即使补上电子,仍然错误.因为二氧化碳分子中存在大派键,无法用电子式表示其结构.

庞紫冒732...H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52′,而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96°52′.试回答: (1)H2O2... -
蔚常曹17229083174 ______[答案] (2)极性 非极性 极性 (3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2 (4)-1 因为O—O键为非极性键,O—H键为极性键,共用电子对偏向于氧,故氧元素显-1...

庞紫冒732问H2O2为什么不写成HO?H和O化合价不是1:1吗?
蔚常曹17229083174 ______ 楼上谬矣 H2O2是由非金属元素组成的共价化合物,其电子式为H-O-O-H,氧最外层有6个电子,氢最外层只有一个,要想达到稳定结构,需H-O之间共用一对电子,O-O之间共用一对电子,O-H之间再共用一对电子,形成三个共价键,达到稳定结构.若写成HO,则氧剩余单个电子,不稳定,所以不那么写.另外-OH是羟基,(OH)-是氢氧根,HO不知为何物也.

庞紫冒732水和过氧化氢电子式的不同点 -
蔚常曹17229083174 ______ H:O:H 水 H:O:O:H过氧化氢

庞紫冒732下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( ) -
蔚常曹17229083174 ______[选项] A. H2O2的电子式: B. CH4的球棍模型: C. 14C的原子结构示意图: D. CCl4的结构式:

庞紫冒732帮忙总结下常见离子和分子的电子式! -
蔚常曹17229083174 ______ 常见的弱酸的酸式酸根离子: 1. hco3- 2.hso3- 3.h2po4- 4.hpo42- 5.hs- 碳酸氢根离子(hco₃ -):碳酸根离子结合一氢离子,水解程度大于电离程度,和强碱形成的盐显碱性; 硫酸氢根离子(hso₄ -):硫酸根离子结合一氢离子,电离程度大于水解程度,实际在水溶液中不是完全电离,但在中学阶段认为是完全电离,和强碱形成的溶液显酸性; ; 磷酸氢根离子(hpo₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水; 磷酸二氢根离子(h₂po₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,. 强酸与弱酸的阴离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存. 强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存.

庞紫冒732问H2O2为什么不写成HO?H和O化合价不是1:1吗? -
蔚常曹17229083174 ______ 楼上谬矣 H2O2是由非金属元素组成的共价化合物,其电子式为H-O-O-H,氧最外层有6个电子,氢最外层只有一个,要想达到稳定结构,需H-O之间共用一对电子,O-O之间共用一对电子,O-H之间再共用一对电子,形成三个共价键,达到稳定结构.若写成HO,则氧剩余单个电子,不稳定,所以不那么写.另外-OH是羟基,(OH)-是氢氧根,HO不知为何物也.

庞紫冒732电子式的书写 -
蔚常曹17229083174 ______ 一般物质的电子式中,电子成对,达到8电子稳定结构(基团如甲基、羟基或某些特殊例子例外).书写时要保证对称书写,即周围的原子对称排列,相同的原子不合并.